Ficha nº1

 

Ácidos e bases

1. A única substância que não é considerada uma base segundo Arrhenius é:

(A) Ca(OH)2

(B) NaOH

(C) KOH

(D) NH3

2. Ao longo do tempo surgiram várias definições para conceito de ácido-base, mas foi no século xx que apareceram as teorias, que apesar de algumas limitações, explicam o comportamento químico das soluções.

As duas mais importantes são as de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.

2.1 Defina ácido e base segundo a teoria de:

a) Arrhenius;

b) Bronsted-Lowry.

2.2 Refira duas limitações da Teoria de Arrhenius.

3. Consultando a evolução histórica dos conceitos de ácido e de base e as espécies:

3.1. Indique as que são bases e ácidos segundo Arrhenius.

3.2. Indique as que são bases e ácidos segundo Brõnsted e Lowry.

3.3. Mostre que a teoria ácido-base de Brõnsted-Lowry é mais geral do que a de Arrhenius.

4. Selecione a opção que contém os termos que completam corretamente a seguinte frase.

Segundo a teoria protónica ou de Bronsted-Lowry, uma base é uma substância que ...

(A) ... apenas cede protões à água.

(B) ... em solução aquosa recebe protões de um ácido.

(C) ... em solução aquosa cede protões à água.

(D) ... em solução aquosa provoca a formação de iões OH-.

5. O amoníaco é um composto muito versátil, pois o seu comportamento químico possibilita o seu uso em várias reações químicas.

I. HBr (g) + NH3 (aq) NH4+ (aq) + Br- (aq)

II. NH3 (g) + CH3- (g) → CH4 (g) + NH2- (g)

De acordo com o conceito ácido-base de Brõnsted-Lowry, o amoníaco é classificado em I e II, respetivamente, como _____ e ______

Selecione a opção que completa corretamente a frase anterior.

(A) ácido; base

(B) base; ácido

(C) ácido; ácido

(D) base; base

6. Mostre que as equações químicas (A) e (B) traduzem reações ácido-base segundo Brõnsted e Lowry.

(A) CN- (aq) + CH3COOH (aq) ⇋ HCN (aq) + CH3COO- (aq)

(B) CH3NH2 (aq) + H2O (l) ⇋ CH3NH3+ (aq) + OH- (aq)

7. A água é uma substância que, por participar em reações com diversas espécies químicas, pode ser, simultaneamente, solvente e reagente. Considere as seguintes reações químicas:

I. NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH- (aq)

II. O2- (aq) + H2O (l) → OH- (aq) + OH- (aq)

III. HNO2 (aq) + H2O (l) → NO2- (aq) + H3O+ (aq)

Selecione a opção que classifica a água nas situações I, II e III, respetivamente.

(A) Base, ácido e ácido.

(B) Base, ácido e base.

(C) Ácido, ácido e base.

(D) Ácido, base e ácido.

(E) Ácido, base e base.

8. Das espécies químicas seguintes, identifique:

NH3       HCN           SO42-    NaOH

HSO4   Mg(OH)2    HCl      HClO

a) as bases segundo Arrhenius;

b) os ácidos segundo Arrhenius;

c) as bases segundo Bronsted-Lowry.

9. Dadas as espécies químicas seguintes, qual delas pode ser classificada como uma base de Arrhenius?

(A) Na2CO3

(B) KOH

(C) Na2O

(D) HCl

(E) LiH

10. Determine o pH de uma solução 0,0500 mol dm-3 de ácido sulfúrico (considere a segunda protólise completa).

11. Considere os seguintes esquemas e diga em qual deles o HBr atua, simultaneamente, como ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.

(A) HBr (aq) + H2O (l) ⇋ H3O+ (aq) + Br- (aq)

(B) HBr (aq) + NH3 (aq) ⇋ NH4+ (aq) + Br- (aq)

12. Entre as várias teorias que foram sendo propostas para ácido e base destacou-se a de Briinsted e Lowry.

12.1. Qual foi a alteração significativa que a teoria de Bronsted e Lowry introduziu na definição de base?

(A) As bases contêm iões OH-.

(B) As bases são capazes de captar protões.

(C) As bases contêm oxigénio.

(D) As bases são dadoras de pares de eletrões.

12.2. De acordo com a teoria de Bronsted e Lowry, em que consiste uma reação ácido-base?

12.3. A teoria de Arrhenius não conseguia explicar como é que algumas substâncias que não possuem ião hidróxido na sua constituição poderiam apresentar caráter básico. Dê um exemplo de uma dessas substâncias e explique como é que essa limitação foi ultrapassada pela teoria de Bronsted e Lowry.

12.4. Escreva a reação do cloreto de hidrogénio, HCl com a água e indique o seu caráter ácido ou básico de acordo com a teoria de Bronsted e Lowry.

13. Considere a reação:

HBr (aq) + HNO3 (aq) ⇋ H2Br+ (aq) + NO3- (aq)

Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte.

A espécie H2Br+ pode ser classificada como ...

(A) ... uma base de Arrhenius.

(B) ... um ácido de Arrhenius.

(C) ... um ácido de Bronsted-Lowry.

(D) ... uma base de Bronsted-Lowry.

14. Considere a afirmação: "Ácidos são substâncias que contêm hidrogénio na sua composição e que quando dissolvidos em água libertam iões hidrogénio, H+, para a solução".

Esta definição de ácido está associada a ...

(A) ... Arrhenius

(B) ... Brunsted e Lowry

(C) ... Davy

(D) ... Lavoisier

15. Selecione das opções A, B, C ou D a que corresponde, segundo a teoria de Brõnsted-Lowry, ao comportamento de uma base, a qual tem de ter capacidade para:

(A) nem doar nem aceitar eletrões;

(B) aceitar eletrões;

(C) aceitar protões;

(D) doar protões.

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