Ficha nº3 - Preparar o exame

 

1-Questões Resolvidas

 

1.1. A - O AMONÍACO COMO MATÉRIA-PRIMA

  • A reação de síntese do amoníaco
  • Reações químicas incompletas

1. Considere as afirmações seguintes e selecione a única alternativa que permite obter uma afirmação correta.

1.1. O amoníaco é uma substância muito utilizada na indústria de produção de adubos. A sua reação de síntese, em sistema fechado, é incompleta porque...

(A) ... apenas um reagente se esgota.

(B) ... no decurso da reação não ocorre a decomposição do amoníaco, originando N2 e H2.

(C) ... os reagentes atingem concentrações não mensuráveis.

(D) ... nenhum dos reagentes atinge concentrações não mensuráveis.

1.2. O amoníaco é uma substância muito utilizada na indústria. A sua reação de síntese, em sistema fechado, pelo processo de Haber-Bosch, usa como matérias-primas...

(A) ... o ar e a nafta.

(B) ... o ar e o gás natural.

(C) ... o azoto e o hidrogénio.

(D) ... o azoto e o gás natural.

1.3. A equação química que traduz a reação de síntese do amoníaco, em sistema fechado, pelo processo de Haber-Bosch é...

 

2. Selecione a única alternativa que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correta.

Um dos processos industriais de obtenção de azoto como matéria-prima é a ________  do ar líquido, embora o processo de Haber-Bosch utilize o azoto__________ , o que o torna__________ .

 

(A) ... destilação simples... diretamente do ar... mais dispendioso.

(B) ... destilação fracionada... diretamente do ar... mais económico.

(C) ... destilação fracionada... diretamente do ar... mais dispendioso.

(D) ... destilação fracionada... após destilação do ar... mais económico.

 

1.1. B- O AMONÍACO COMO MATÉRIA-PRIMA

  • Aspetos quantitativos das reações químicas
  • Quantidade de substância

 

1. As utilidades do álcool etílico são múltiplas. Além de ser um ótimo desinfetante é ainda um excelente produto de limpeza, e pode ser usado como inseticida.

A tabela resume algumas propriedades físico-químicas do álcool etílico, nas mesmas condições de pressão e de temperatura.

Propriedades físico-químicas do álcool etílico

Considere 1,0 litro de álcool etílico (CH3CH2OH).

Selecione a única alternativa que permite obter uma afirmação correta.

O número de moléculas de álcool etílico contidas em um litro desta substância é...

(A)... 1,0 x 1023 moléculas.               (B)... 6,0 x 1023 moléculas.

(C)... 2,8 x 1025 moléculas.               (D)... 1,0 x 1025 moléculas.

  

2. O amoníaco, NH3 (g), é obtido, industrialmente, pela reação entre os gases hidrogénio e azoto, representada pela equação química:

2.1.Determine o número de eletrões existentes em 1,0 mol de NH3.

2..2. Comente a seguinte afirmação.

Quando a partir das matérias-primas azoto (N2) e hidrogénio (H2) são produzidas 170 g de amoníaco (NH3) é porque reagiram completamente 1,8 x 1025 moléculas de hidrogé­nio.

2.3. Selecione a alternativa que completa corretamente a frase seguinte.

A massa de azoto (N2) que reage completamente com 2,71 x 1024 moléculas de hidro­génio (H2) é...

(A)... 126,1 g.

(B)... 42,0 g.

(C)... 378,3 g.

(D)... 56,0 g.

1.1. C - O AMONÍACO COMO MATÉRIA-PRIMA

  • Rendimento de uma reação química

 

1. fosfogénio, também chamado fosgénio, é um gás tóxico e corrosivo de fórmula COCl2.

Foi usado na Primeira Guerra Mundial como gás de guerra do tipo sufocante. Atualmente é usado na indústria como agente de cloração.

É classificado como produto perigoso, requerendo a sua manipulação equipamento de proteção.

Na reação do fosgénio com a água forma-se dióxido de carbono e ácido clorídrico, de acordo com a seguinte equação:

Das opções seguintes, selecione a única que poderá corresponder à quantidade de HCl produzida na reação de 0,43 mol de fosgénio (COCl2), com água suficiente, sabendo que a reação é incompleta.

(A) 0,90 mol.

(B) 1,00 mol.

(C) 0,86 mol.

(D) 0,65 mol.

2. A reação química de síntese do amoníaco, a partir das matérias-primas gás azoto (N2) e gás hidrogénio (H2), decorre de acordo com a equação química seguinte e apresenta ren­dimento inferior a 100%.

Admitindo que o volume dos gases foi medido nas condições PTN, selecione, das opções seguintes, a única que permite obter uma afirmação correta.

O volume de gás hidrogénio necessário para a obtenção de 6,0 dm3 de NH3 gasoso é...

(A)... superior a 9 dm3.              (B)... igual 9 dm3.

(C)... superior a 6 dm3.              (D)... inferior a 6 dm3.

3. O vinagre de vinho branco é um material utilizado na limpeza e ma­nutenção de roupa.

Quando adicionado à água da lavagem elimina bactérias, para além de tornar a roupa mais macia, branca e brilhante. Evita ainda que a roupa de cores vivas desbote.

O vinagre de vinho forma-se quando este se torna ácido, ou seja, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido acético, CH3COOH, por meio da reação química traduzida pela seguinte equação:

Considere que, numa garrafa, há um determinado volume de vinho que contém 4,6 g de etanol e que, depois de um certo tempo em contacto com oxigénio, se formaram 3,0 g de ácido acético.

3.1. Tendo em conta a informação fornecida, selecione, das seguintes opções, a única correta.

(A) A reação é incompleta porque a quantidade de CH3C00H obtida é igual à quantidade de C2H5OH utilizada.

(B) A reação é incompleta porque a massa de CH3COOH obtida é inferior a 6,0 g.

(C) A reação é completa porque 4,6 g de C2H5OH originam 0,050 mol de CH3COOH.

(D) A reação é completa porque a massa de CH3COOH obtida é inferior a 6,0 g.

3.2. Determine o rendimento da reação.

1.1. D - O AMONÍACO COMO MATÉRIA-PRIMA

Grau de pureza dos componentes de uma mistura reacional

 

1. Até ao início do século XX, o amoníaco era produzido por:

  • destilação seca de produtos vegetais em decomposição ou dejetos de animais ou por
  • decomposição de cloreto de amónio com óxido de cálcio, de acordo com a equação quí­mica:

Colocou-se no sistema reacional 19,9 g de cloreto de amónio impuro e 13,3 g de óxido de cálcio. Sabendo que o grau de pureza do cloreto de amónio utilizado era 85,0%, de­termine, apresentando todas as etapas de resolução:

1.1. A massa de impurezas contidas nas 19,9 g de cloreto de amónio impuro.

1.2. A massa de reagente que se encontra em excesso.

2. A reação do zinco com ácido clorídrico evidencia a libertação de um gás, de acordo com a reação química traduzida pela equação:

Uma amostra de zinco impuro, de massa 4,10 gramas, reagiu com excesso de solução de ácido clorídrico. O volume de hidrogénio (H2) obtido foi 1,22 dm3, medido à pressão de 1,00 atm e 0 °C (as impurezas não reagiram).

 

2.1. Determine o grau de pureza do zinco na amostra usada.

2.2. Selecione a única alternativa que permite obter uma afirmação correta.

Quando se obtêm 1,22 dm3 de H2, medido à pressão de 1,00 atm e 0 °C, a quantidade de HCl que reage é...

(A) ...  igual a 5,45 x 10-2 mol.

(B) ... superior a 1,09 x 10-1 mol.

(C) ...  igual a 1,09 x 10-1 mol.

(D) ...  inferior a 5,45 x 10-2 mol.

 

1.Questões Propostas

 

1.1. A - O AMONÍACO COMO MATÉRIA-PRIMA

  • A reação de síntese do amoníaco
  • Reações químicas incompletas

1. Com a atual crise energética mundial, cresceu o interesse pela utilização do hidrogénio, H2, como combustível devido à grande quantidade de energia libertada na combustão de um grama de hidrogénio. Contudo, os balanços energético e económico envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são desfavoráveis.

Analise a equação química seguinte, considerada completa:

1.1. Selecione a única alternativa correta.

(A) A combustão de uma mole de H2 (g) consome 1/2 mole de 02 (g), formando uma mole de H20 (g) e libertando 239 kJ de energia.

(B) A reação de decomposição de uma mole de água, origina quatro moles de átomos de hidrogénio.

(C) A combustão de 4,04 g de hidrogénio com 32,00 g de oxigénio, origina 18,02 g de água.

(D) A quantidade de energia envolvida no processo descrito é independente da quantidade de material consumido.

1.2. O consumo de água quente de uma casa é de 0,489 m3 por dia. A água, da rede pública de abastecimento, está disponível a 10,0 °C e deve ser aquecida até 60,0 °C pela combustão de gás hidrogénio.

Admitindo que não ocorrem perdas de energia sob a forma de calor e que a combustão é completa, calcule a massa de hidrogénio que seria necessária, para fazer face às necessi­dades diárias de aquecimento de água, naquela habitação.

Apresente todas as etapas de resolução.

1.3. Indique uma vantagem da utilização de hidrogénio como combustível em substituição de propano.

1.4. A configuração eletrônica de um átomo de oxigénio, no estado de menor energia, pode ser representada por [He] 2s2 2p4.

Selecione a alternativa que completa corretamente a frase.

A geometria de uma molécula de água é...

(A) ... linear, e o átomo central possui apenas dois pares de eletrões.

(B) ... angular, e o átomo central possui apenas dois pares de eletrões.

(C) ... linear, e o átomo central possui dois pares de eletrões ligantes e dois pares de eletrões não ligantes.

(D) ... angular, e o átomo central possui dois pares de eletrões ligantes e dois pares de ele­trões não ligantes.

2. Pretende-se preparar uma solução aquosa de Al2(S04)3 a partir de 57 g do sal. Analisando a relação de reagentes existentes no laboratório, verificou-se que não existia o referido sal, embora houvesse alumínio metálico (Al), com grau de impurezas não mensurável e ácido sulfúrico. O ácido sulfúrico disponível era uma solução aquosa de concentração 96% (m/m) e densidade 1,84 g cm-3. Avaliando a situação, decidiu-se sintetizar os 57 g de sulfato de alumínio. Assim, misturaram-se as quantidades de ácido e de metal necessárias e suficien­tes, admitindo-se que a reação é completa.

2.1. Indique o nome e a respetiva fórmula química dos iões que constituem o sal Al2(S04)3.

2.2.  Selecione a alternativa que permite calcular a concentração molar do ácido sulfúrico usado.

2.3.  Selecione a alternativa que permite completar corretamente a frase seguinte.

A síntese do Al2(S04)3 a partir de alumínio metálico e de ácido sulfúrico pode ser traduzida pela equação...

2.4.  Para preparar 57 g de Al2(S04)3, determine apresentando todas as etapas de resolução.

2.4.1.  A massa, em gramas, de alumínio necessária.

2.4.2. O volume necessário de ácido sulfúrico.

2.5.  O volume, em dm3, medido nas condições normais de temperatura e pressão (PTN), de gás formado durante a preparação da referida quantidade de Al2(S04)3.

2.6. A relação entre as concentrações de iões provenientes do sal, na solução preparada.

3. A presença do oxigénio dissolvido é de fundamental importância para a manutenção da vida em sistemas aquáticos. Uma das fontes de oxigénio em águas naturais é a dis­solução do oxigénio proveniente do ar atmosférico. Esse processo de dissolução leva a uma concentração máxima de oxi­génio na água igual a 8,7 mg dm-3, a 25 °C e 1 atm.


 

Um dos fatores que reduz a concentração de oxigénio na água é a degradação de matéria orgânica. Essa redução pode ter

sérias consequências tais como a morte de peixes, que só sobrevivem quando a concentra­ção de oxigénio dissolvido for, no mínimo, 5,0 mg dm-3.

Considere um aquário que contém 50 litros de água saturada com oxigénio atmosférico, a 25 °C e 1 atm.

3.1.  Determine, apresentando todas as etapas de resolução.

3.1.1.  A quantidade de oxigénio dissolvido na água do aquário.

3.1.2.  A massa de oxigénio que pode ser consumida até se atingir uma concentração de oxigénio dissolvido de 5,0 mg dm-3.

3.2.A glicose (C6H1206), ao decompor-se em meio aquoso, consome oxigénio de acordo com a equação:

Determine a maior massa de glicose que pode ser adicionada ao mesmo aquário para que, após a sua total decomposição, nele permaneça o mínimo de 5,0 mg dm-3 de oxigénio dissolvido.

1.1. B- O AMONÍACO COMO MATÉRIA-PRIMA

  • Aspetos quantitativos das reações químicas
  • Quantidade de substância

1. Uma fonte de vanádio é o mineral vanadinita ou clorovanadato de chumbo, cuja fórmula é Pb5(V04)3Cl. É usado como fonte de obtenção de vanádio e, em menor exten­são, para a obtenção de chumbo.

1.1. Indique o nome do composto H3VO4.

1.2. Determine, apresentando todas as etapas de resolução.

1.2.1. A percentagem em massa de vanádio nesse mineral.

1.2.2. A massa, em gramas, de vanádio numa amostra de vana­dinita que contém 2,4 x 1024 átomos de cloro.

2. O ferro é essencial na alimentação humana, pois é um elemento integrante da hemoglobina, que transporta o oxigénio dos pulmões para todas as células do corpo. O feijão verde é uma boa fonte de ferro. A percentagem em massa de ferro no feijão verde é 0,20% mas apenas 10% deste é absorvido pelo organismo humano.

Determine o número de moléculas de hemoglobina que Feijão verde - fonte natural de se podem formar quando se ingerem 150 g de feijão ferro, verde, sabendo que cada molécula de hemoglobina con­tém um átomo de ferro.

Apresente todas as etapas de resolução.

3. Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos consiste na determinação da sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabele­ceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é de 5,0 x 10-6 g de mercúrio por grama de cabelo.

3.1. Determine o nível máximo de mercúrio permitido, em seres humanos, pela Organização Mundial da Saúde, sem risco para a saúde, expresso em ppm.

3.2. Com base na informação fornecida, selecione a única alternativa que permite obter uma afirmação correta.

O número máximo de átomos de mercúrio, por grama de cabelo, sem risco para a saúde, corresponde a ______ átomos de Hg.

(A) 2,5 x 10-4                            (B)  1,5 x 1020

(C)  1,5 x 1016                          (D)  2,5 x 10-7

4. Considere dois cilindros iguais, X e Y, representados na figura, mantidos nas mesmas con­dições de pressão e temperatura.

 

 

4.1. Selecione a única alternativa que permite obter uma afirmação correta.

Comparando os volumes dos dois gases à mesma pressão e temperatura, pode dizer-se que possuem _____________ .

(A) ... a mesma massa molar.

(B) ... a mesma densidade.

(C) ... o mesmo número de átomos.

(D) ... o mesmo número de unidades estruturais.

4.2. Do cilindro Y foram retiradas 1,20 x 1022 moléculas do hidrocarboneto gasoso.

Determine a massa de hidrocarboneto que permanece dentro do cilindro Y.

Apresente todas as etapas de resolução.

4.3. Determine o volume dos cilindros sabendo que: m (cilindro vazio) = 820 g

m (cilindro cheio de CO2 nas condições PTN) = 844 g Apresente todas as etapas de resolução.

5. A ingestão de vitamina C - ácido ascórbico (C6H806) - em doses recomendadas está asso­ciada à prevenção de doenças como o cancro, problemas cardíacos e infeções. Os grupos de maior risco são os fumadores e os indivíduos expostos a níveis de poluição elevados (principalmente monóxido de carbono), os quais devem reforçar a ingestão diária de vita­mina C. A dose diária recomendável, para um adulto, é cerca de 60 mg, ou seja, o equiva­lente a um copo de sumo de laranja.

5.1. Com base na informação fornecida, selecione a alternativa que contém os termos que preen­chem sequencialmente os espaços seguintes, de modo a obter uma informação correta.

A dose diária de vitamina C, recomendável para um adulto, deve conter cerca de _______ mol de vitamina C o que equivale a _______ moléculas.

(A) ... 3,4 x 10-4... 2,0 x 1020

(B) ... 3,4 x I0-1... 2,0 x 1023

(C) ... 3,4 x I0-4 ... 2,0 x 1023

(D) ... 3,4 x 10-1... 2,0 x 1020

5.2. Linus Pauling, prémio Nobel de Química em 1954 e da Paz em 1962, faleceu a 14 de agosto de 1994 com 93 anos. Era defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C, ingerindo diariamente cerca de 2,1 x IO-2 mol dessa vitamina.

Comente a seguinte afirmação.

A quantidade de vitamina C ingerida diariamente por Linus Pauling era cerca de seis vezes superior à dose recomendável.

1.1. C - O AMONÍACO COMO MATÉRIA-PRIMA

  • Rendimento de uma reação química

 

1. Os seguintes dados foram obtidos analisando-se três amostras de óxidos de azoto.

Composição química de três amostras de óxidos de azoto.

 

Selecione a alternativa que completa corretamente a frase. Pela análise dos dados conclui-se que...

(A) ... as amostras A, B e C são do mesmo óxido.

(B) ... apenas as amostras A e B são do mesmo óxido.

(C) ... apenas as amostras A e C são do mesmo óxido.

(D) ... apenas as amostras B e C são do mesmo óxido.

2. Os geradores químicos de oxigénio, utilizados para o pro­duzir em situações de emergência, contêm superóxido de potássio (KO2). São usados em ambientes onde existem gases tóxicos ou em que o oxigénio é insuficiente para o utilizador. São vulgarmente utilizados por bombeiros e por mineiros.

O oxigénio é produzido pela reação desse superóxido com o dióxido de carbono e a água do ar expirado pelos pul­mões, de acordo com a equação:

 

2.1. Indique o nome do produto da reação que não é uma substância simples.

2.2. Considere que uma pessoa expira 1,0 x 10-2 mol de C02 por minuto.

Determine, apresentando todas as etapas de resolução, a quantidade máxima de oxigénio inalada por essa pessoa ao fim de 5 minutos.

2.2.Classifique, justificando, como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirma­ções:

2.4. Selecione a única opção que indica, respetivamente, quantos protões, neutrões e eíetrões estão presentes no ião .

(A) 20 protões, 19 neutrões e 39 eletrões.

(B) 39 protões, 19 neutrões e 19 eletrões.

(C) 19 protões, 20 neutrões e 18 eletrões.

(D) 19 protões, 18 neutrões e 18 eletrões.

3. fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica, segundo a reação química traduzida pela seguinte equação:

3.1. Indique o nome dos reagentes.

3.2. Determine, apresentando todas as etapas de resolução, a massa de fósforo elementar pro­duzido a partir de 310,0 g de fosfato de cálcio, quando a reação apresenta um rendimento de 92,1%.

3.3. A energia mínima necessária para arrancar um eletrão de um átomo no estado fundamental e gasoso é chamada energia de ionização.

Selecione a única opção que completa corretamente a frase seguinte.

Sabendo-se que a energia de ionização do elemento fósforo é 1012 kj/mol e do elemento árgon é 1521 kJ/mol, é correto admitir que a energia de ionização do elemento______ é 1251 kJ/mol.

(A) sódio.

(B) potássio.

(C) arsénio.

(D) cloro.

3.4. Selecione a única opção que contém os termos que preenchem sequencialmente os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correta.

Os átomos de silício (Si), no estado fundamental, apresentam ________ eletrões de va­lência distribuídos por _____

(A) ... dois ... uma orbital.

(B) ... quatro ... duas orbitais.

(C) ... quatro ... três orbitais.

(D) ... dois ... duas orbitais.

3.5. Selecione a única opção que contém os termos que preenchem sequencialmente os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correta.

O carbono e o silício são elementos que pertencem ao mesmo ____ da Tabela Periódica, sendo a energia de ionização do silício _____ à energia de ionização do carbono.

(A) ... grupo ... superior.

(A) ... período ... inferior.

(A) ... período ... superior.

(A) ... grupo ... inferior.

1.1. D - O AMONÍACO COMO MATÉRIA-PRIMA

Grau de pureza dos componentes de uma mistura reacional

 

1. O ácido fosfórico (H3P04) é utilizado na produção de refrige­rantes à base de cola (árvore da família das esterculiáceas, cuja semente contém alcalóides). E usado como acidulante, conservante e para aumentar a perceção do sabor doce no re­frigerante.

O ácido fosfórico pode ser obtido de acordo com o esquema químico:

1.1. Determine os valores numéricos de c e d de modo a que o esquema químico traduza a Lei de Lavoisier.

1.2. Num sistema reacional, 100 kg de fósforo (90% de pureza) foram misturados, em condições adequadas, com 300 dm3 de ácido nítrico (68% em massa e densidade 1,41 g/cm3). Determine, apresentando todas as etapas de resolução:

1.2.1. A concentração do ácido utilizado em mol dm-3.

1.2.2. A massa máxima de ácido fosfórico produzida.

1.3. Uma outra forma de obter ácido fosfórico é através da reação de fosfato de cálcio com ácido sulfúrico.

1.3.1. Escreva a equação química que traduz corretamente a referida reação.

1.3.2. Determine, apresentando todas as etapas de resolução, a menor massa de fosfato de cálcio necessária para obter 100 kg de ácido fosfórico com um grau de pureza de 85%.

2. O NO é um gás incolor formado pela combustão incompleta do azoto do ar nas combustões a alta temperatura, como nos fornos industriais e motores.

Considerado tóxico por provocar irritação das mucosas e enfisema pulmonar, é também um dos responsáveis pela diminuição do ozono na estratosfera.

Esse gás pode ser preparado em laboratório pela redução de HN03 diluído por ação de cobre metálico, de acordo com a seguinte equação:

 

2.1. Indique o nome dos reagentes e dos produtos da reação.

2.2. Considerando que o grau de pureza do cobre utilizado é de 78% determine, apresentando todas as etapas de resolução:

2.2.1. O volume máximo de NO, medido nas condições PTN, formado na reação de 74,7 g de cobre metálico com ácido nítrico suficiente.

2.2.2. Qual é a maior massa de Cu(N03)2, obtida a partir de 200 g de cobre metálico, quando reage com a quantidade suficiente de ácido nítrico (68% em massa e densidade 1,41 g/cm3).

2.3. A rarefação da camada de ozono tor­nou-se num dos maiores problemas ambientais do planeta. Ainda que a res­posta comece a produzir resultados positivos, só dentro de um ou dois sé­culos se poderá atingir uma recupera­ção completa. São diversas as substâncias que, como o monóxido de carbono, reagem com o ozono, des­truindo-o. Mas em termos de efeitos destrutivos sobre a camada de ozono, nada se compara ao grupo de gases designados por clorofluorcarbonetos, os conhecidos CFCs.

2.3.1. Faça corresponder a cada número da coluna A uma letra da coluna B, de modo a obter as­sociações corretas.



2.3.2.Comente a afirmação.

“Ainda que a resposta a este problema comece a produzir resultados positivos, só dentro de um ou dois séculos se poderá atingir uma recuperação completa", tendo como base da sua fundamentação a etapa 4 do esquema de destruição de uma molécula de ozono por CFCs.

2.3.3. Indique o nome e a geometria de cada uma espécies químicas referidas na tabela de A a D.

2.3.4. Em qual das espécies químicas, a representada por C ou a representada por D, prevê que seja mais forte a ligação entre os átomos de oxigénio. Justifique a sua previsão.

2.3.5. Os CFCs são derivados halogenados dos alcanos.

Indique, de acordo com a nomenclatura da IUPAC, o nome ou a fórmula química dos se­guintes compostos:

3. Questões Resolvidas

 

1. As reações de síntese podem classificar-se como de síntese total ou de síntese parcial.

A síntese é total quando todos os reagentes são substâncias elementares. A síntese da água representada pela seguinte equação química:

é um exemplo de uma síntese total que traduz a formação de água líquida a partir de oxigénio e hidrogénio no estado gasoso.

Selecione a única alternativa que contém os termos que preenchem sequencialmente os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correta.

Nestas condições, pode dizer-se que a reação é ________ e que se ________ .

(A) ... exoenergética... liberta 286 kJ por cada mol de oxigénio que reage.

(B) ... exoenergética... liberta 572 kJ por cada duas mol de água formada.

(C) ... endoenergética... gastam 572 kJ por cada duas mol de água formada.

(D) ... endoenergética... liberta 572 kJ para cada mol de oxigénio que reage.

2. O gráfico representa a variação da entalpia da reação traduzida pelo esquema químico:

 

Selecione a única alternativa que contém os termos que preenchem sequencialmente os espaços da frase seguinte, de modo a obter uma afirmação correta.

A reação química em estudo ocorreu com_______________ de energia sendo por esse motivo classificada de  _______ , podendo afirmar-se que a energia necessária para romper ligações é______________ que a energia libertada na formação das novas ligações.

(A) ... libertação... exoenergética... menor.

(B) ... libertação... endoenergética... menor.

(C) ... absorção... endoenergética... maior.

(D) ... libertação... exoenergética... maior.

3. O ácido clorídrico é uma solução aquosa, altamente ácida, de cloreto de hidrogénio. É ex­tremamente corrosivo e deve ser manuseado apenas com as devidas precauções. A reação representada pela seguinte equação química traduz a formação de cloreto de hidrogénio.

3.1. Tendo em conta os valores médios das energias de dissociação fornecidos na tabela, de­termine a variação da entalpia da reação.

Apresente todas as etapas de resolução.

3.2 Selecione a única alternativa que contém os termos que preenchem sequencialmente os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correta.

A reação é _______  porque a energia envolvida na rotura de ligações é ______ à energia envolvida na formação de ligações.

 

(A)... exotérmica... superior.                           (B)... exotérmica... inferior.

(C)... endotérmica... superior.                         (D)... endotérmica... inferior.

3. Questões Propostas

 

1. Atualmente o combustível utilizado na propulsão de fo­guetes é constituído à base de uma substância chamada hidrazina, (H2N-NH2), altamente tóxica e nociva para o meio ambiente. Por este motivo, investigadores estu­dam a possibilidade da sua substituição por etanol.

A reação de combustão da hidrazina pode ser repre­sentada, simplificadamente, pela seguinte equação:

A variação de entalpia da reação pode ser estimada a partir de energias de dissociação. A tabela apresenta energias de dissociação por mol de ligações quebradas.

 

Com base nas informações fornecidas calcule, apresentando todas as etapas de resolução, a variação de entalpia para a reação de combustão de uma mole de hidrazina.

 

2. O alumínio é um dos materiais mais utilizados na construção civil (janelas, portas, divisórias, grades e outros) e no fabrico de latas para conservas e refrigerantes.

A sua produção a partir da bauxita pode ser representada resumidamente pela equação:

2.1. Determine a energia envolvida na obtenção do alumínio necessário para fabricar seis latas de refrigerante, sendo a massa de cada uma 13,5 g.

Apresente todas as etapas de resolução.

2.2.Comente a afirmação.

A produção de alumínio a partir da bauxita ocorre com libertação de energia - é uma reação exotérmica -, pois a energia necessária para romper ligações é inferior à libertada na for­mação das ligações.

3.A fotossíntese é um processo físico-químico realizado pelos vegetais clorofilados. Estes seres sintetizam a glicose a partir de dióxido de carbono e de água. Esse processo pode ser traduzido pela reação representada pela seguinte equação:

Entalpias de formação.

Com base nos dados fornecidos na tabela, determine se a reação é endotérmica ou exotér­mica. Apresente todas as etapas de resolução.

 

 

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