Prova Escrita de Física e Química A

Prova 715: 1.ª Fase - 2017

GRUPO I

O ar seco é uma mistura gasosa constituída essencialmente por nitrogénio, N2 (g), e por oxigénio, O2 (g), na qual existem ainda componentes minoritários como o árgon, Ar (g), e o dióxido de carbono, CO2 (g).

1. Considere que o teor de CO2 (g) no ar seco é, aproximadamente, 0,05 % (m/m).

1.1. O teor de CO2 (g) no ar seco, em ppm, é, aproximadamente,

(A) 5 x 106 ppm

(B) 5 x 104 ppm

(C) 5 x 102 ppm

(D) 5 ppm

  

1.2. Qual das expressões seguintes permite calcular a quantidade de CO2 que existirá numa amostra de 1 kg de ar seco?

  

 

2. Considere que em 100 g de ar seco existem 23,14 g de O2 ( g ) e que, nas condições normais de pressão e de temperatura (PTN), a massa volúmica do ar seco é 1,30 g dm-3.

Determine a percentagem em volume de O2 ( g ) no ar seco.

Apresente todas as etapas de resolução.

  

 

3. A molécula de CO2 apresenta geometria linear, porque

(A) é uma molécula triatómica.

(B) é uma molécula simétrica.

(C) não existem eletrões de valência não ligantes no átomo de carbono.

(D) existem eletrões de valência não ligantes nos átomos de oxigénio.

  

 

4. Explique, com base nas configurações eletrónicas dos átomos de carbono e de oxigénio no estado fundamental, porque é que o raio atómico do carbono é maior do que o raio atómico do oxigénio.

Apresente num texto a explicação solicitada.

  

 

5. Um dos iões mais abundantes na ionosfera é o ião O+ (g).

A configuração eletrónica de valência do ião O+ (g) no estado fundamental apresenta, no total,

(A) dois eletrões desemparelhados.

(B) três eletrões desemparelhados.

(C) duas orbitais completamente preenchidas.

(D) três orbitais completamente preenchidas.

  

 

GRUPO II

1. À pressão constante de 1 atm, a capacidade térmica mássica do ar é cerca de 1/4 da capacidade termica mássica da água.

Considere uma amostra de ar e uma amostra pura de água, de massas mar e 2mar , respetivamente, às quais foi fornecida a mesma energia, como calor, à pressão constante de 1 atm.

A variação da temperatura da amostra de ar, comparada com a variação da temperatura da amostra de água, será, aproximadamente,

(A) duas vezes menor.

(B) duas vezes maior.

(C) oito vezes menor.

(D) oito vezes maior.

  

 

2. Quando se liga um aquecedor, estabelecem-se correntes de convecção no ar. Nestas correntes,

(A) o ar quente, menos denso, sobe e o ar frio, mais denso, desce.

(B) o ar quente, mais denso, desce e o ar frio, menos denso, sobe.

(C) o ar quente, menos denso, desce e o ar frio, mais denso, sobe.

(D) o ar quente, mais denso, sobe e o ar frio, menos denso, desce.

  

 

3. Foi realizado um trabalho de 240 J sobre uma amostra de ar, tendo a energia interna da amostra diminuído 500 J.

No processo termodinâmico considerado, a amostra

(A) cedeu 260 J, como calor.

(B) recebeu 260 J, como calor.

(C) cedeu 740 J, como calor.

(D) recebeu 740 J, como calor.

  

 

GRUPO III

1. Quando um sinal sonoro se propaga no ar, há variações da pressão em cada ponto.

O gráfico da Figura 1 representa a variação da pressão do ar, Δp, em relação à pressão de equilíbrio, em função do tempo, t, num ponto em que um som é detetado.

1.1. Qual é a frequência angular do sinal sonoro?

(A) 6,7 x 102 rad s-1

(B) 3,3 x 102 rad s-1

(C) 4,2 x 103 rad s-1

(D) 2,1 x 103 rad s-1

  

 

1.2. O gráfico mostra que, no intervalo de tempo [0,0 ; 7,5] ms,

(A) a onda sonora é transversal.

(B) a onda sonora é complexa.

(C) a amplitude da variação da pressão no ponto considerado é constante.

(D) a velocidade de propagação do sinal sonoro é constante.

  

 

2. Um som emitido à superfície de um lago é detetado por um sensor, colocado dentro de água, e por um outro sensor, colocado no ar. Os dois sensores estão à mesma distância do local onde o som é emitido, mas o sensor que se encontra dentro de água deteta o som 1,14 s antes do sensor que se encontra no ar.

Considere que a velocidade de propagação do som na água do lago é 1,5 x 103 m s-1, que a velocidade de propagação do som no ar é 3,4 x 102 m s-1 e que tágua e tar representam o tempo decorrido desde a emissão do som até à sua deteção pelo sensor que se encontra dentro de água e pelo sensor que se encontra no ar, respetivamente.
Qual dos sistemas de equações seguintes pode traduzir a situação física descrita?

  

 

GRUPO IV

1. A Figura 2 representa parte da trajetória de um balão meteorológico que sobe na atmosfera, com velocidade de módulo praticamente constante.

Considere que o balão pode ser representado pelo seu centro de massa (modelo da partícula material) e que a variação do módulo da aceleração gravítica com a altura em relação ao solo é desprezável.

1.1. O trabalho realizado pelo peso do balão entre as posições C e D

(A) é superior ao trabalho realizado pelo peso do balão entre as posições A e B.

(B) é igual ao trabalho realizado pelo peso do balão entre as posições A e B.

(C) é independente da massa do balão.

(D) depende apenas da massa do balão.

  

 

1.2. Qual dos esboços de gráfico seguintes pode representar a energia mecânica, Em , do sistema balão + Terra, em função da altura, h, do balão em relação ao solo, entre as posições A e D?

  

 

1.3. De acordo com o teorema da energia cinética, o trabalho que seria realizado pela resultante das forças que atuam no balão é igual à variação da energia cinética do balão.

Conclua, com base neste teorema, qual é a intensidade da resultante das forças que atuam no balão, no deslocamento entre as posições A e B.

Apresente num texto a fundamentação da conclusão solicitada.

  

 

1.4. Admita que o balão, de massa 600 g , movendo-se com uma velocidade de módulo 5,8 m s-1, demora 45 s a deslocar-se da posição A até à posição B.

Calcule a soma dos trabalhos realizados pelas forças não conservativas que atuam no balão entre as posições A e B.

Apresente todas as etapas de resolução.

  

 

2. Geralmente, os balões meteorológicos transportam uma radiossonda que emite um sinal eletromagnético de determinada frequência.

Se a frequência desse sinal for 1680 MHz, o comprimento de onda, no ar, da radiação considerada será

(A) 0,560 m

(B) 5,60 m

(C) 179 m

(D) 0,179 m

  

 

3. O hidrogénio utilizado nos balões meteorológicos pode ser produzido a partir da reação entre o hidreto de cálcio sólido, CaH2 (s), e a água líquida, formando-se hidróxido de cálcio sólido, Ca(OH)2 (s), e hidrogénio gasoso, H2 (g).

3.1. Escreva a equação química que traduz a reação acima descrita.

  

 

3.2. O número de oxidação do cálcio no hidreto de cálcio é

(A) +2

(B) +1

(C) -2

(D) -1

  

 

GRUPO V

A Figura 3 representa uma montagem que foi utilizada na determinação experimental do módulo da aceleração gravítica.

Nos vários ensaios realizados, abandonou-se uma esfera sempre da mesma posição inicial, imediatamente acima da célula fotoelétrica A.

1. Numa primeira experiência, mantendo as células fotoelétricas à mesma distância uma da outra, mediu-se o tempo que a esfera demorou a percorrer a distância entre as células A e B, tAB, e o tempo que a esfera demorou a passar em frente da célula B, tB.

1.1. Num conjunto de ensaios, realizados nas mesmas condições, obtiveram-se os valores de tB apresentados na tabela seguinte.

Qual é, para esse conjunto de ensaios, o resultado da medição de tB?

(A) tB = (8,80 ± 0,01) ms

(B) tB = (8,80 ± 0,06) ms

(C) tB = (8,80 ± 0,05) ms

(D) tB = (8,80 ± 0,04) ms

  

 

1.2. Dividindo o diâmetro da esfera por tB , determina-se um valor aproximado do módulo da velocidade da esfera no instante em que esta se encontra em frente da célula fotoelétrica B, vB.

1.2.1. Ao determinar vB por este método, que aproximação se faz?

    

1.2.2. O cálculo de vB pressupõe que a esfera interrompe o feixe luminoso da célula B pelo seudiâmetro. No entanto, um erro experimental frequente decorre de a esfera interromper, de facto, o feixe luminoso por uma dimensão inferior ao seu diâmetro.

Quando este erro ocorre, o valor de vB calculado é _____________ ao verdadeiro, o que determina um erro por _____________ no valor experimental do módulo da aceleração gravítica.

(A) superior ... excesso

(B) superior ... defeito

(C) inferior ... excesso

(D) inferior ... defeito

  

 

1.3. No cálculo do módulo da aceleração gravítica, que valor deverá ser considerado para o módulo da velocidade da esfera no instante em que esta se encontra em frente da célula fotoelétrica A?

  

 

2. Numa segunda experiência, variando a distância entre as células A e B, foi possível determinar o módulo da aceleração gravítica a partir do gráfico do quadrado do tempo que a esfera demorou a percorrer a distância entre as células, t2 AB, em função da distância percorrida, Δy.

A partir dos valores obtidos, determinou-se a equação da reta que melhor se ajusta ao conjunto de pontos do gráfico:

t2AB = 0,198Δy − 0,001 (SI)

Determine o erro percentual (erro relativo, em percentagem) do módulo da aceleração gravítica obtido nesta experiência, tomando como referência o valor 9,8 m s-2.

Apresente todas as etapas de resolução.

  

 

GRUPO VI

Considere uma reação química em fase gasosa traduzida pelo esquema

a A (g) + b B(g) ⇋ c C (g)

em que a, b e c são os coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C, respetivamente.

1. Admita que, num reator com a capacidade de 1,00 L, se introduziram, à temperatura T, 0,400 mol de A (g) e 0,400 mol de B (g).

1.1. Considere que A e B são substâncias moleculares.

Quantas moléculas foram, no total, inicialmente introduzidas no reator?

(A) 2,41 x 1023

(B) 4,82 x 1023

(C) 1,93 x 1024

(D) 9,63 x 1023

  

 

1.2. No quadro seguinte, estão registadas as quantidades das substâncias A, B e C que existem no reator, num mesmo estado de equilíbrio do sistema, à temperatura T.

Calcule a constante de equilíbrio, Kc , da reação considerada, à temperatura T.

Comece por determinar os coeficientes estequiométricos a, b e c.

Apresente todas as etapas de resolução.

  

 

2. Admita que a reação considerada ocorre em sistema fechado, sendo a variação de entalpia do sistema negativa.

Conclua, com base no princípio de Le Châtelier, como variará a constante de equilíbrio, Kc , da reação se a temperatura aumentar.

Apresente num texto a fundamentação da conclusão solicitada.

  

 

GRUPO VII

O ácido metanoico, HCOOH (M = 46,03 g mol-1), também conhecido por ácido fórmico, é um ácido monoprótico fraco (a sua constante de acidez é 1,7 x 10-4, a 25 ºC) cuja ionização em água pode ser traduzida por

HCOOH (aq) + H2O (l) ⇋ HCOO (aq) + H3O+ (aq)

1. Quantos eletrões de valência existem, no total, na molécula de ácido metanoico?

  

 

2. Naquela reação, estão envolvidos dois pares conjugados ácido-base, segundo Brönsted-Lowry.

Segundo Brönsted-Lowry, o que é um par conjugado ácido-base?

  

 

3. Admita que quer preparar 250,0 cm3 de uma solução aquosa de ácido metanoico cujo pH, a 25 ºC, deverá ser 3,20.

Calcule a massa de ácido metanoico que terá de ser utilizada para preparar aquela solução.

Apresente todas as etapas de resolução.

  

 

FIM

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