Teste nº4

 

1. Considera as seguintes equações químicas:
1. Fe (s) + 2HCt' (aq) ""7 FeCt'2(aq) + H2(g)
li. 2 Mg (s) + 0 2(g) ""7 2 MgO (s)
Ili. NaCt' (aq) + AgN03(aq) ""7 AgCt' (s) + NaN03(aq)
IV. H2SOJaq) + 2 NaOH(aq) ""7 Na2S04 (aq) + 2 H20(L)
Qual das equações representa:
O. uma reação de combustão? e. uma reação de precipitação?
b. uma reação de ácido-base? d. uma reação em que se forma um só produto?
2. Considera as soluções da tabela.
Classifica cada uma das afirmações em verdadeira (V) ou falsa (F).
Solução I pH (a 25 º C)
A. A solução B é a mais básica.
B. A solução A é neutra.
C. As soluções B e C avermelham a tintura azul de tornesol.
D. O pH da solução D aumenta se Lhe adicionarmos a solução B.
3. A tabela seguinte indica o pH dos solos onde certas
plantas crescem mais favoravelmente.
O. Qual ou quais das plantas preferem só solos ácidos?
b. Que planta prefere o solo mais ácido?
C. Qual ou quais das plantas preferem solos aproximadamente
neutros?
d. Uma planta dá-se num solo neutro. Se a plantarmos
num solo ácido, como o deveremos tratar?
Planta
A. Lírio do campo
B. Trevo
e. Azálea
D. Morangueiro
E. Couve
A 7
B 9
c 12
D 2
1
Solo com pH
variável entre ...
4,5-6,0
6,0 - 8,0
4,0 - 5,0
5,0 - 7,0
6,5 - 7,5
4. A figura seguinte representa a reação entre uma solução aquosa de cloreto de cálcio,
CaCt'2 (aq), e uma solução aquosa de nitrato de prata, AgN03 (aq), formando-se
cloreto de prata (muito pouco solúvel em água) , AgCt' (s), e nitrato de cálcio (solúvel
em água), Ca (N03
)
2 (aq).
1 Precipitado Precipitado
2 3 4
O. Sabendo que reagiram as massas de reagentes indicadas em 1, identifica a imagem
que representa corretamente a massa de produtos formada.
b. Escreve a equação química que traduz a reação ocorrida.
S. Considera a seguinte afirmação: «O cloreto de cálcio, em solução aquosa, reage com
carbonato de sódio em solução aquosa, originando cloreto de sódio em solução aquosa
e carbonato de cálcio no estado sólido.»
a. Escreve a equação que traduz essa reação química.
b. Indica o nome do precipitado que se formou.
6. Pode reduzir-se a dureza de uma água por (seleciona a opção correta):.
A. ... reação com um ácido concentrado. C . ... fervura.
B. ... adição de algumas gotas de fenolftaleína. D. .. . congelação.
7. Seleciona a opção correta:
A. É possível diminuir a acidez do estômago ingerindo uma aspirina (rica em ácido
acetilsalicílico).
B. O cloreto de prata é um sal muito solúvel em água.
C. As estalactites e as estalagmites existentes nas grutas resultam da precipitação
do sulfato de cálcio.
D. A dureza da água está relacionada com o excesso de sais de cálcio e magnésio.
8. Observa a figura abaixo: quando se misturaram os reagentes indicados nos balões,
formaram-se bolhas devido à libertação de gás hidrogénio.
Ácido
clorídrico (aq)
Magnésio (s)
-
Erlenmeyer
vazio
Cloreto de
magnésio (aq)
/ a. Consulta a tabela de iões do manual e escreve a equação química que traduz esta
reação.
b. O valor registado na balança, após se misturarem os reagentes, será igual, maior
ou menor do que 100 g? Justifica.
C. Fez-se esta reação química em condições diferentes, como se indica na tabela.
Em todas elas se utilizou o mesmo volume de ácido clorídrico (concentrado ou
dilu ído) e a mesma massa de magnésio (em fita ou finamente dividida), mas o
erlenmeyerque continha os reagentes estava mergulhado em água quente ou fria.
Experiência
1 Ácido clorídrico
1
Magnésio 1 Temperatura
1 Concentrado Em fita 40 ºC
2 Concentrado Finamente dividido 40 ºC
3 Diluído Em fita 10 ºC
Ordena as experiências por ordem crescente de velocidade de reação.

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