Ficha nº4

 

Velocidade das reações químicas

Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas

1. Seleciona a afirmação correta para um catalisador.

A - Funciona como reagente na reação química a que é adicionado.

B - Pode aumentar a velocidade de uma reação química, em certas condições, e diminuir a velocidade da mesma reação noutras condições.

C - Chama-se inibidor quando não altera a velocidade da reação química.

D - Pode aumentar a velocidade de uma reação química e diminuir a velocidade de outra reação.

2. Para cada uma das reações químicas seguintes, indica o fator que influencia a velocidade da reação.

(A) Para se produzir mais hidrogénio, em menos tempo, faz-se reagir zinco em pó com ácido clorídrico, em vez de zinco em aparas.

(B) A velocidade da reação entre o ferro e o ácido clorídrico é maior a uma temperatura de 60 ºC do que à temperatura ambiente.

(C) O carbonato de cálcio reage mais rapidamente com ácido clorídrico de concentração 36 g/dm3 do que com ácido clorídrico de concentração 10 g/dm3.

(D) Um prego de ferro reage mais lentamente com sulfato de cobre(II), em solução aquosa, do que igual massa de palha-d'aço (99,9% de ferro e 0,1% de carbono).

3. Para estudar a velocidade da reação química entre o magnésio sólido e o ácido clorídrico, da qual resulta cloreto de magnésio aquoso e hidrogénio gasoso, mediu-se com uma seringa o volume de hidrogénio obtido durante um certo intervalo de tempo.

3.1 No início, observou-se a formação de hidrogénio abundante; com o decorrer do tempo, a sua formação foi cada vez mais lenta. Apresenta uma explicação para o facto de a velocidade da reação diminuir à medida que a reação decorria.

3.2 Nos primeiros quatro minutos em que a reação decorreu a massa de magnésio diminuiu 0,30 g. Determina a velocidade média da reação neste intervalo de tempo.

3.3 A mesma reação foi realizada em quatro condições experimentais diferentes e os volumes de di- hidrogénio recolhido durante 180 s foram: 50 cm3, 43 cm3, 75 cm3 e 82 cm3. Associa corretamente as experiências a seguir indicadas aos volumes de hidrogénio recolhido.

3.4 Indica outra maneira de medir a velocidade desta reação química.

4. Explica os seguintes procedimentos:

I. Uma forma de evitar a degradação dos alimentos consiste em guardá-los a baixas temperaturas.

II. Para acender uma Lareira, usamos pequenos ramos de árvore.

5. Para cada uma das seguintes situações indica o fator que afeta a velocidade da reação:

(A) O leite azeda mais facilmente no verão.

(B) O dióxido de enxofre ajuda a conservar o vinho.

(C) O calcário reage mais facilmente com o ácido clorídrico concentrado do que com o mesmo ácido diluído.

(D) Os bebés comem sopa passada para a digerirem com maior facilidade.

(E) As maçãs partidas em pedaços pequenos oxidam-se com maior facilidade do que partidas em pedaços maiores.

(F) Os alimentos guardam-se no frigorífico.

(G) Adiciona-se fermento à massa do pão para ela levedar mais rapidamente.

6. Há vários fatores que influenciam a velocidade de uma reação química. Dos fatores seguintes, indica os que influenciam a velocidade de uma reação.

(A) Temperatura

(B) Massa total dos reagentes

(C) Volume total dos reagentes

(D) Concentração dos reagentes

(E) Estado de divisão dos reagentes sólidos

(F) Densidade dos reagentes

7. Observa a figura.

7.1 Explica porque se pode afirmar que no tubo B ocorreu a reação mais rápida.

7.2 Identifica os dois fatores que contribuíram para que no tubo B a reação fosse mais rápida.

7.3 Identifica o que se poderia alterar para que a reação no tubo B fosse ainda mais rápida.

8. As figuras seguintes representam uma atividade realizada no Laboratório de química.

No tubo A, colocou-se uma pedra de calcário (carbonato de cálcio). No tubo B, colocou-se igual massa de carbonato de cálcio triturado. De seguida, adicionou-se a cada tubo de ensaio, no mesmo instante, igual volume de uma determinada solução de ácido clorídrico.

A velocidade da reação é maior em B porque (seleciona a opção correta).

A. O ácido é mais concentrado.

B. O reagente sólido está finamente dividido.

C. A superfície de contacto entre os reagentes é menor.

D. Se forma menor quantidade de produtos da reação no mesmo intervalo de tempo.

9. Na síntese industrial do amoníaco utiliza-se ferro como catalisador da reação.

9.1. Qual é a função do ferro na síntese do amoníaco?

9.2. No final da reação, a massa de ferro será igual, maior ou menor do que a massa de ferro inicial? Justifica.

9.3. Se não for adicionado ferro, no final da reação, a massa de amoníaco será igual, maior ou menor? Justifica.

10. Numa reação química, os reagentes são consumidos ao mesmo tempo que os produtos da reação são formados.

Indica a(s) opção(ões) que completa(m) corretamente a seguinte frase.

"Podemos comparar a velocidade de duas reações químicas, comparando, num dado intervalo de tempo, ...

(A) ... a quantidade que se consome de um dos produtos da reação.”

(B) ... a quantidade que se forma de um dos produtos da reação.”

(C) ... a quantidade que se consome de um dos reagentes da reação.”

(D) ... a quantidade que se forma de um dos reagentes da reação.”

11. Observa a figura, que se refere a três experiências, A, B e C, realizadas à mesma temperatura.

Indica em qual das experiências:

11.1 é menor a superfície de contacto entre os reagentes (zinco e ácido clorídrico);

11.2 é maior a concentração do reagente dissolvido;

11.3 será maior a velocidade da reação. Justifica.

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