Ficha nº1

 

Velocidade das reações químicas

Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas

1. Considera a reação entre o ácido sulfúrico, com concentração 9,8 g/L, e um pedaço de ferro, à temperatura de 15 ºC, traduzida pela seguinte equação química, e responde às questões.

H2SO4 (aq) + Fe (s) → FeSO4 (aq) + H2 (g)

1.1 Refere três modos diferentes de aumentar a velocidade desta reação.

1.2 Refere como varia a concentração mássica da solução de ácido sulfúrico, ao longo da reação.

1.3 A velocidade da reação não é constante, vai-se tornando cada vez menor. Interpreta este facto.

1.4 Seleciona o gráfico que pode traduzir a variação de volume de hidrogénio libertado ao longo do tempo.

2. As reações químicas que ocorrem à nossa volta são muitas e variadas e dão-se a velocidades diferentes. Se pensarmos na rapidez com que um reagente é consumido ou um produto da reação é formado, verificamos que há reações extremamente rápidas que ocorrem em frações de segundo e reações extremamente lentas que ocorrem ao longo de milhares de anos.

Faz a correspondência correta entre cada uma das reações químicas da coluna A e a classificação dessa reação quanto à velocidade na coluna B.

3. Escreve as letras A, B, C e D de modo a corresponderem a ordem crescente da velocidade das reações químicas consideradas.

4. Indica, das seguintes afirmações, as verdadeiros (V) e as falsas (F).

(A) O aumento da concentração de reagentes em solução aquosa provoca geralmente um aumento da velocidade de uma reação química.

(B) A temperatura é um fator que não provoca variação da velocidade de reações químicas.

(C) Quanto mais finamente dividido se encontra um reagente sólido, maior a velocidade com que reage.

(D) Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação química.

(E) Um inibidor aumenta a velocidade de uma reação química.

5. Um investigador dedica-se ao estudo da formação da ferrugem (óxidos de ferro) o partir do ferro. Para tal, preparou três amostras:

Amostra 1 - ferro maciço

Amostra 2 - limalha de ferro

Amostra 3 - limalha de ferro humedecida

O investigador organizou as amostras por ordem crescente do tempo necessário para que se formem 10 g de óxido de ferro. Indica a conclusão a que deverá ter chegado. Justifica a tua resposta.

6. A reação entre o zinco e o ácido clorídrico pode ser realizada em diferentes condições.

Considera as condições seguintes:

I. Grandes pedaços de zinco e ácido clorídrico diluído, à temperatura de 25 ºC.

II. Chapa de zinco e ácido clorídrico diluído, à temperatura de 0 ºC.

III. Pequenos pedaços de zinco e ácido clorídrico concentrado, à temperatura de 25 °C.

IV. Zinco finamente dividido e ácido clorídrico concentrado, à temperatura de 25 ºC.

Ordena-as por ordem crescente de velocidade da reação.

A. I, II, III e IV.

B. II, III, IV e I.

C. II, I, III e IV.

D. IV, III, I e II.

7. Nas seguintes situações adicionou-se 1 g de zinco a 5 ml de solução aquosa de ácido clorídrico, à temperatura de 15 ºC.

7.1. Identifica os fatores estudados.

7.2. Estabelece as correspondências entre a coluna I e a coluna II.

7.3. Supondo que na reação ocorrida no tubo A se libertaram 6 cm3 de hidrogénio nos primeiros 2 minutos de reação, determina o valor da velocidade média da reação neste intervalo de tempo.

7.4. O que acontecerá ao valor da velocidade ao longo do tempo?

8. A catálase, uma enzima existente no sangue, acelera consideravelmente a decomposição do peróxido de hidrogénio, traduzida pela equação:

2 H2O2 (aq) → H2O (l) + O2 (g)

8.1 Refere o papel desempenhado pela catálase na decomposição do peróxido de hidrogénio.

8.2 Seleciona o gráfico que melhor traduz a variação da concentração mássica de peróxido de hidrogénio na solução aquosa, na presença e na ausência de catálase.

9. Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) A velocidade de uma reação química depende da natureza dos reagentes e das condições em que é realizada.

(B) Uma dada reação química ocorre sempre à mesma velocidade, independentemente das condições experimentais a que se realiza.

(C) Duas reações químicas diferentes que ocorram em condições experimentais idênticas dão-se à mesma velocidade.

(D) Na Natureza as reações químicas ocorrem todas à mesma velocidade.

(E) A velocidade das reações químicas que ocorrem em laboratório é superior à velocidade das reações químicas que ocorrem na Natureza.

10. Um grupo de alunos realizou uma atividade prática em que estudou a velocidade com que se dá a termólise do carbonato de cálcio sólido, que se transforma em óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso. A figura do lado esquerdo ilustra a montagem laboratorial que efetuaram. Do lado direito, encontra-se a representação da recolha de gás em dois momentos diferentes.

10.1. Indica o nome do material correspondente às letras A a E.

10.2. Escreve as fórmulas químicas das substâncias envolvidas na reação realizada.

10.3. Escreve e acerta a equação química que traduz a transformação realizada.

10.4. Determina a velocidade de formação do dióxido de carbono, em cm3/min.

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