Ficha nº9

 

 Reações ácido-base

1. Quando se adicionam, pouco a pouco, pequenas quantidades de solução aquosa de hidróxido de sódio, contida numa bureta, a um matraz com ácido clorídrico diluído, ocorre uma reação química.

1.1. Como se designa esta reação química?

1.2. Quais são os reagentes nesta reação química?

1.3. lndíca um valor possível de pH (a 25 ºC) para a solução que se encontra inicialmente no matraz. Justifica.

1.4. Qual é o carácter químico da solução aquosa de hidróxido de sódio?

1.5. Quando se adiciona um pouco da solução de hidróxido de sódio ao ácido clorídrico diluído, a sua acidez aumenta, mantém-se ou diminui?

1.6. Como varia o pH da solução inicialmente ácida à medida que se lhe adiciona solução aquosa de hidróxido de sódio?

1.7. Completa os seguintes textos.

(A) "Quando se adiciona solução aquosa de hidróxido de sódio ao ácido _____ , ocorre uma reação de _____ . A solução _____ torna-se cada vez ____ ácida à medida que se adiciona a solução de _____ de sódio."

(B) "Quanto mais solução aquosa de hidróxido de sódio se adiciona, _____ ácido reage com a base e menos quantidade de _____ fica na solução. Então, como a concentração do ácido na solução _____, a acidez da solução _____ e o pH ______."

1.8. Dos indicadores que a seguir se indicam, qual utilizarias para acompanhar, de uma forma qualitativa, a variação de pH da solução no matraz, à medida que se lhe adiciona hidróxido de sódio?

(A) Tornesol    

(B) Fenolftaleína     

(C) Indicador universal

1.9. Quais são os produtos desta reação química?

1.10. Escreve o esquema de palavras que traduz a reação química.

1.11. Escreve a equação química que traduz a reação.

2. Observa a figura.

2.1 Completa as frases escrevendo nos espaços os sinais >, < ou =.

• Solução inicial do balão de Erlenmeyer tem pH __ 7.

• Solução da proveta tem pH __ 7.

• Solução final do balão de Erlenmeyer tem pH _ 7.

2.2 Risca as hipóteses que não permitem obter uma afirmação verdadeira.

A acidez da solução inicial do balão de Erlenmeyer aumenta / diminui  quando se lhe adiciona uma solução ácida / básica·

2.3 Completa o esquema, que se refere à reação que ocorre no balão de Erlenmeyer.

Ácido (aq) + ______  → _______ + ________

3. O ácido sulfúrico presente nas chuvas ácidas resulta da reação química entre o trióxido de enxofre e a água. Escreve a equação química correspondente, sabendo que esta reação envolve dois reagentes e um produto da reação.

4. Das seguintes afirmações, indica as verdadeiras (V) e as falsos (F).

(A) Uma reação ácido-base é uma reação entre uma solução ácida e uma solução básica.

(B) Quando se adicionam umas gotas de solução ácida a uma solução básica o pH da solução resultante aumenta.

(C) Quando se adiciona cloreto de sódio à água pura, a solução resultante é neutra.

(D) O açúcar neutraliza as soluções ácidas.

5. Indica o significado da expressão «pH neutro», encontrada frequentemente em embalagens de produtos de higiene.

6. Observa, atentamente, a tabela seguinte onde se encontra registado o pH dos solos aconselhável ao cultivo de algumas plantas.

6.1. Indica, das plantas referidas, aquelas que podem ser cultivadas num solo alcalino.

6.2. Indica, das plantas referidas, aquelas que necessitam obrigatoriamente de um solo ácido para crescerem.

7. Considera as seguintes soluções aquosas.

(A) NaHO (aq)      (B) HCl (aq)      (C) H2SO4 (aq)     (D) HNO3 (aq)  (E) KHO (aq) (F) NaCl (aq)

7.1. Indica as que poderias usar para neutralizar uma solução ácida. Justifica.

7.2. Quando se adiciona um pouco de ácido nítrico, HNO3 (aq), a uma solução aquosa de hidróxido de potássio, KHO(aq), o pH desta solução aumenta ou diminui? Justifica.

7.3. Escreve o esquema de palavras que traduz a reação química referida em 2.

7.4. Escreve a equação química que traduz a reação referida em 2.

7.5. Seleciona a opção que completa corretamente a seguinte frase.

"Nesta reação química, um dos produtos da reação que se forma pertence a um grupo de substâncias a que os químicos chamam ...

(A) ... ácidos."

(B) ... bases."

(C) ... sais."

(D) ... precipitados."

8. Lê atentamente o seguinte texto.

"Em solos muito ácidos é frequente as plantas apresentarem sintomas de toxicidade ou de carência em elementos nutritivos. A correção do excesso de acidez da terra é efetuada através da calagem, ou seja, da aplicação de um corretivo que permita a descida dos valores do pH do solo."

8.1. O texto contém um erro científico. Identifica-o e corrige-o.

8.2. Explica de que forma a calagem deve fazer variar o pH de um solo ácido.

9. Observa as figuras e os gráficos A e B.

9.1 Completa a legenda de cada gráfico.

9.2 Escreve no retângulo junto de cada figura a letra do gráfico que lhe corresponde.

10. É comum recorrer-se a pastilhas antiácido para combater a azia que se pode instalar após uma refeição. Esse mal-estar consiste numa sensação dolorosa de ardor perto do esterno.

10.1. Identifica o carácter químico da substância presente no suco gástrico responsável pela azia.

10.2. Indica o carácter químico das substâncias que podem combater a azia.

11. Escreve as equações químicas que traduzem as reações ácido-base que permitem obter os seguintes sais:

A. Sulfato de sódio, Na2SO4 - usando como reagentes o ácido sulfúrico, H2SO4, e o hidróxido de sódio, NaOH.

B. Nitrato de cálcio, Ca(NO3)2 - usando como reagentes o ácido nítrico, HNO3, e o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2.

C. Fosfato de alumínio, AlPO4 - usando como reagentes o ácido fosfórico, H3PO4, e o hidróxido de alumínio, Al(OH)3.

12. Numa reação de neutralização obteve-se uma solução de cloreto de potássio. Quais foram os reagentes?

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