Ficha nº7

 

Soluções ácidas, básicas e neutras

1. Indica, de entre as soluções aquosas seguintes, aquelas que são neutras.

(A) Água da chuva

(B) Água de uma nascente

(C) Água do mar

(D) Água com açúcar

(E) Água com cloreto de sódio

(F) Água da torneira

2. O químico dinamarquês Sorensen construiu uma escala numérica chamada escala de Sorensen para soluções aquosas diluidas.

2.1 Indica os valores máximo e mínimo da escala de Sorensen.

2.2 Completa corretamente a tabela.

2.3 Associa corretamente cada solução da coluna I a um valor de pH da coluna II.

2.4 Descreve como se deve proceder para medir o pH de uma solução aquosa sem recorrer a indicadores corados.

3. Observa atentamente a tabela seguinte e completa-a indicando o cor que o indicador referido apresenta em cada uma das situações.

4. Uma solução feita a partir de folhas de couve-roxa cozidas em água pode ser utilizada como indicador do caráter químico de diferentes soluções. Misturando-se um pouco da solução de couve-roxa e da solução a testar, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo a sua natureza, ácida, neutra ou básica, de acordo com a figura abaixo.

Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:

Completa corretamente a tabela.

5. Considera as seguintes soluções:

I. Água açucarada.          III. Sumo de limão.

II. Água com sabão.        IV. Solução de cloreto de sódio.

a. Que cor(es) apresentaria a tintura azul de tornesol na presença das soluções li e Ili?

b. Que solução ou soluções tornaria(m) arroxeada a tintura de tornesol?

6. Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) A fenolftateina é um indicador colorimétrico da ocorrência de uma reação química.

(B) A fenolftaleína é um bom indicador de soluções ácidas.

(C) Nas soluções neutras a fenolftalefna permanece incolor.

(D) A fenolftaleína é um bom indicador de soluções básicas.

7. Muitas substâncias, ao dissolverem-se na água, conferem-lhe propriedades especiais. É por isso que, por exemplo, a agua da chuva é normalmente ácida e, por vezes, muito ácida, enquanto a água do mar é básica.

Tem em conta estas informações para responderes às questões que se seguem.

7.1 Das substâncias cloreto de sódio, ácido sulfúrico, hidróxido de sódio, amoníaco. ácido nítrico e hidróxido de magnésio, indica quais prevês que existam dissolvidas na água da chuva. Justifica.

7.2 Seleciona a hipótese que completa corretamente a frase das questões:

7.2.1 Na água da chuva, a solução alcoólica de fenolftaleína e a tintura azul de tornesol ficam, respetivamente ...

A - ... incolor e azul.

B - ... carmim e azul.

C - ... carmim e vermelha.

D - ... incolor e vermelha.

7.2.2 Se juntarmos a uma amostra de água da chuva um pouco de água do mar, a amostra torna-se ...

A- ... carmim.

B - ... menos alcalina.

C - ... menos ácida.

D - ... mais ácida.

7.3 No quadro apresenta-se o pH de cinco soluções aquosas, A, B, C, D e E.

7.3.1 Das cinco soluções, duas são amostras de água da chuva e outras duas são amostras de água do mar recolhidas em tocais diferentes.

Identifica, pelas respetivas letras. as soluções que correspondem a água da chuva e as que correspondem a água do mar. Justifica.

7.3.2 Escreve as cinco letras de acordo com a ordem crescente de acidez das respetivas soluções.

8. O esquema representa uma montagem para a realização de uma atividade experimental.

Na bureta está uma solução de hidróxido de potássio e no balão uma solução de ácido nítrico e algumas gotas do indicador fenolftaleína.

Seleciona a opção correta em cada caso.

a. As fórmulas químicas dos reagentes que participam nesta reação química são:

A. KNO3 e H2O.

B. HNO3 e H2O.

C. HNO3 e KOH.

D. KNO3 e KOH.

b. A solução de hidróxido de potássio é:

A. ... básica.

B. ... ácida.

C. ... neutra.

D. ... muito concentrada.

c. Na presença da solução de ácido nítrico a fenolftaleína apresenta a cor:

A. ... vermelha.

B. ... incolor.

C. ... carmim.

D. ... azul-arroxeada.

d. Se colocássemos algumas gotas de fenolftaleína numa solução de hidróxido de potássio, a solução tomaria a cor:

A. ... vermelha.

B. ... incolor.

C. ... carmim.

D. ... azul-a rroxeada.

e. Prevê-se que ao adicionar o hidróxido de potássio à solução contida no balão de erlenmeyer, o pH:

A. ... aumente.

B. ... diminua.

C. ... se mantenha contante.

D. ... atinja um valor próximo de 14.

9. Na presença dos indicadores, as soluções podem adquirir cores diferentes .

9.1. Completa a tabela, identificando o caráter químico de cada uma das substâncias, bem como as cores adquiridas após a adição da solução alcoólica de fenolftaleína e da tintura azul de tornesol.

9.2. Escreve as soluções ácidas por ordem decrescente de acidez.

9.3. Escreve as soluções alcalinas por ordem crescente de alcalinidade.

9.4. Indica uma solução:

a) mais ácida do que a água da chuva;

b) mais alcalina do que a pasta dentífrica.

9.5. Mede-se o pH de uma solução com ...

(A) solução alcoólica de fenolftaleína.

(B) tintura azul de tornesol.

(C) qualquer indicador ácido-base.

(D) indicador universal que existe em papel e em solução.

(Assinala a opção correta.)

10. O pH de uma solução (seleciona a opção correta):

A. ... diminui quando diminui a acidez da solução.

B. .. . aumenta quando aumenta a acidez da solução.

C. ... aumenta quando diminui a acidez da solução.

D. ... básica, ou alcalina, é sempre inferior a 7.

11. Completa as seguintes frases.

(A) O tornesol é um bom indicador de soluções ____, pois a sua cor azul-arroxeada, em meío ácido, muda para ______ .

(B) O indicador universal é um indicador que permite não só ____ o carácter ___ ou ____ de uma solução, como também saber, com alguma aproximação, se a solução é ______ ou pouco ácida ou ______ .

(C) A escala de pH permite conhecer o ______ de acidez ou de _____ de uma solução. Assim, uma solução é tanto mais ácida quanto ____ for o valor do seu pH e é tanto _____ básica quanto maior for o valor do seu _____.

12. Estabelece a correspondência entre o carácter químico da solução, na coluna I, e algumas das suas propriedades, no coluna II.

Contactos

© Triplex