Ficha nº5

 

Soluções ácidas, básicas e neutras

1. O que é um indicador de ácido-base? Para que serve?

2. Seleciona a opção que completa corretamente a afirmação:

Uma solução com pH = 12 é ...

A. .. . mais ácida do que uma com pH = 6.

B. .. . mais ácida do que uma com pH = 1.

C. .. . mais básica do que uma com pH = 13.

D. ... menos alcalina do que uma com pH = 14.

3. A escala de pH permite medir o carácter químico de uma solução aquosa.

3.1. Indica outra designação para esta escala.

3.2. Entre que valores está compreendida esta escala, à temperatura de 25 ºC?

4. Relaciona os itens da Coluna I com os itens da Coluna II:

5. Faz a correspondência correta entre as características da coluna A e o carácter químico das soluções na coluna B.
 

6. Seleciona a opção verdadeira:

A. Uma solução com pH = 1 é mais ácida do que uma com pH = 4.

B. Uma solução com pH = 4 é mais básica do que uma com pH = 6.

C. Uma solução com pH = 9 é mais básica do que uma com pH = 10.

D. Uma solução com pH = 14 é mais ácida do que uma com pH = 5.

7. Seleciona a opção verdadeira:

A. O caráter ácido-base não se revela em solução.

B. A couve roxa pode servir de indicador ácido-base.

C. O azul de tornesol permanece azul numa solução de ácido clorídrico.

D. Só podemos conhecer o caráter ácido-base de uma solução usando papel indicador.

8. Considera as quatro soluções:

8.1 Pinta a parte branca das tiras de papel azul de tornesol com a cor que se observa depois de molhadas com os respetivos líquidos.

8.2 Completa a frase com os nomes das soluções correspondentes.

Destas soluções, são ácidas ____, básica _____ e neutras _______.

9. Considera os valores de pH das soluções A, B, C, D, E e F, a 25 ºC , e responde às questões.

pH (A) = 11,0  ;  pH (B) = 1,0    ;   pH (C) = 9,0   ;   pH (D) = 7,0   ;   pH (E) = 14,0    ;   pH (F) = 3,0

9.1 Indica quais são as soluções com carácter:

a) ácido;

b) neutro;

c) básico.

9.2 Identifica a solução com carácter alcalino mais acentuado.

9.3 Ordena as soluções ácidas, por ordem crescente de acidez.

9.4 Refere quais são as soluções que avermelham a tintura de tornesol.

10. Considera as seguintes misturas e respetivos valores de pH.

10.1. Ordena as misturas de forma crescente de acidez.

10.2. Indica a mistura mais ácida.

10.3. Indica a mistura mais básica.

11. Na figura está representada uma montagem utilizada para estudar a reação química que ocorre quando se adiciona uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4, a uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH, obtendo-se sulfato de sódio, Na2SO4, e água.

11.1. Escreve, devidamente acertada, a equação química que traduz esta reação.

11.2. A equação acima representada traduz uma reação de ...

(A) combustão.

(B) ácido-base.

(C) síntese.

(D) decomposição.

11.3. Qual dos seguintes valores poderá corresponder ao pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio a 25 ºC?

(A) 0

(B) 4

(C) 7

(D) 10

11.4. Se reagirem 4,9 g de Hz$04 com 2,0 g de NaOH, a massa total dos produtos da reação é:

(A) 6,9 g

(B) 4,9 g

(C) 2,9 g

(D) 8,9 g

11.5. O que acontece ao valor de pH ao longo da experiência? Justifica.

11.6. Quais são os produtos desta reação?

11.7. Se à solução final o aluno adicionasse gota a gota uma solução de hidróxido de sódio, o que aconteceria ao valor do pH? Justifica.

12. Um grupo de alunos determinou o pH de um refrigerante, tendo obtido um valor de pH = 3,8. Seleciona a opção que completa corretamente a afirmação seguinte.
O refrigerante é menos ácido do que uma solução com ...

A. ... pH = 2,6.

B. ... pH = 4,5.

C. ... pH = 13.

D. ... pH = 8,1.

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