Ficha nº9

 

Átomos e moléculas

Fórmulas químicas de substâncias moleculares

Substâncias elementares e compostas. Misturas

Iões e substâncias iónicas

1. Representa simbolicamente.

(A) Três moléculas de enxofre

(B) Quatro moléculas de metano

(C) Cinco moléculas de etanol

(D) Duas moléculas de ozono

2. As figuras que se seguem representam modelos moleculares de algumas moléculas.

Observa-as atentamente e responde às questões.

2.1 Dos modelos apresentados, indica os que podem representar:

a) moléculas triatómicas;

b) uma molécula poliatómica;

c) substâncias elementares;

d) substâncias:compostas;

e) moléculas constituídas por átomos de elementos diferentes.

2.2 Sabendo que átomo de oxigénio, átomo de hidrogénio átomo de carbono, escreve para cada substância representada a sua fórmula química.

2.3 Observa a figura e justifica se está representada uma mistura ou uma substância.

3. Considera as palavras do quadro seguinte. Utiliza-as para completar as frases de A a C.

(A) Cada _____ químico é caracterizado por ter um determinado tipo de ____.

(B) A cada _____ químico corresponde um _____ químico.

(C) Um _____ químico pode ser constituído por uma ou duas letras, sendo a primeira sempre _____.

4. Completa corretamente o quadro que se segue.

5. O DDT, dicloro-difenil-tricloroetano, foi utilizado como inseticida desde 1942, sendo atualmente proibido. A5 suas moléculas são constituídas por 14 átomos de carbono, 7 átomos de hidrogénio e s átomos de cloro.

5.1. Indica a composição qualitativa da molécula de DDT.

5.2. Escreve a fórmula química do DDT.

5.3. Representa seis moléculas de DDT.

5.4. Indica, justificando, se o DDT é urna sustância elementar ou composta.

6. Assinala a opção que completa corretamente a seguinte afirmação:

Um catião é um ião ...

A. ... que tem mais protões do que eletrões.

B. .. . que tem mais eletrões do que protões.

C. ... eletricamente neutro.

D. .. . negativo.

7. Escreve a fórmula química de cada uma das substâncias moleculares cujas moléculas são constituídas como a seguir se indica.

(A) Propano - molécula constituída por três átomos de carbono e oito átomos de hidrogénio.

(B) Ácido fosfórico - molécula constituída por três átomos de hidrogénio, um átomo de fósforo e quatro átomos de oxigénio.

(C) Dióxido de azoto - molécula constituída por um átomo de azoto e dois átomos de oxigénio.

(D) Ácido sulfúrico - molécula constituída por dois átomos de hidrogénio, um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigénio.

(E) Glicose - molécula constituída por seis átomos de carbono, doze átomos de hidrogénio e seis átomos de oxigénio.

8. Observa a figura na qual podes ver os modelos moleculares de algumas substâncias elementares e compostas.

8.1. Escreve as fórmulas químicas de cada uma das substâncias.

8.2. Em que diferem as fórmulas químicas das substâncias elementares e das substâncias compostas?

9. Observa atentamente os iões que se representam e responde às questões.

9.1 Indica:

a) os catiões;

b) os aniões poliatómicos;

c) os catiões monoatómicos;

d) os iões que resultam de um átomo ter perdido dois eletrões;

e) os iões poliatómicos com dois eletrões em excesso.

9.2 Refere o nome de cada um dos iões representados.

10. As fórmulas químicas das substâncias moleculares ácido nítrico e ácido etanoico (ou ácido acético) são, respetivamente:

HNO3 e CH3COOH

10.1. Indica o significado qualitativo da fórmula química do ácido nítrico.

10.2. Indica o significado quantitativo da fórmula química do ácido etanoico (ou ácido acético).

11. Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) Só as substâncias moleculares podem ser representadas por fórmulas químicas.

(B) A fórmula química de uma substância molecular indica a constituição da unidade estrutural da substância.

(C) As substâncias moleculares são representadas pelos seus símbolos químicos.

(D) Há tantas substâncias diferentes quantos os símbolos químicos dos elementos.

12. Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) Todas as substâncias iónicas são substâncias compostas, mas nem todas as substâncias compostas são substâncias iónicas.

(B) Uma substância iónica pode ser constituída só por iões positivos ou só por iões negativos.

(C) As substâncias iónicas são sempre constituídas por catiões e aniões.

(D) As substâncias iónicas são constituídas por iões positivos e iões negativos de modo que o conjunto seja eletricamente neutro.

13. Classifica as seguintes substâncias em elementares ou compostas, justificando a tua escolha:

A – O3     B – CO       C – H2O2       D – P4       E – F2      F – C6H6      G – HF

14. Assinala a opção que completa corretamente a seguinte afirmação:

Um ião negativo resulta de um átomo que ...

A. .. . ganhou um ou mais protões.

B. .. . ganhou um ou mais neutrões.

C. ... ganhou um ou mais eletrões.

D. ... perdeu um ou mais eletrões.

15. Lê atentamente o texto seguinte.

“Os elementos darmstádio (Ds), roentgénio (Rg) e copernício (Cn) foram aprovados, na passada sexta-feira, pela União Internacional de Física Pura e Aplicada. Os novos elementos são tão grandes e instáveis que só podem ser feitos em laboratório. Não são encontrados na Natureza e 'desfazem-se' em outros elementos rapidamente. O darmstádio recebeu o seu nome como homenagem a uma cidade alemã, Darmstadt. Já o roentgénio e o copernício consagram os cientistas Roentgen e Copérnico.”

15.1. Das seguintes afirmações, indica as verdadeiras (V) e as falsas (F).

(A) Os átomos de darmstádio, roentgénio e copernício são iguais.

(B) Os elementos químicos apresentados no texto existem espontaneamente na Natureza.

(C) Os nomes dos elementos químicos não podem homenagear pessoas.

(D) Os nomes dos elementos químicos podem homenagear cidades.

15.2. Explica por que motivo estes novos elementos não existem na Natureza.

16. Utilizando os símbolos químicos, representa um átomo de:

a. Cloro 

b. Hidrogénio 

c. Oxigénio 

d. Enxofre

e. Cálcio

f. Carbono

g. Magnésio

h. Potássio

i. Alumínio

17. Considera os iões amónio, NH4+, e sulfato, SO42-, respetivamente.

17.1. Que elementos entram na constituição do ião amónio?

17.2. O ião amónio é um catião ou um anião? Justifica.

17.3. Que elementos entram na constituição do ião sulfato?

17.4. O ião sulfato é um catião ou um anião? Justifica.

17.5. Estes iões são constituídos por mais do que um elemento. Por essa razão, como se designam?

17.6. Completa a seguinte frase.

“As fórmulas químicas das_____ iónicas indicam os _____ que constituem a substância e a _____em que esses iões se _____ entre si, de modo que o conjunto seja eletricamente _____.”

17.7. Como a carga do ião amónio é (1 +) e a do ião sulfato é (2-), quantos iões amónio são necessários para neutralizar a carga de um ião sulfato?

17.8. Escreve a fórmula química da substância iónica sulfato de amónio.

18. Se reparares nas fórmulas dos seguintes iões, verificas que há iões constituídos por vários elementos, que há iões com diferentes cargas elétricas, positivas ou negativas, e que há iões do mesmo elemento que podem ter cargas diferentes.

Indica:

18.1. o(s) catião(ões) poliatómico(s);

18.2. o(s) anião(ões) poliatómico(s);

18.3. o(s) catião(ões) monoatómico(s};

18.4. o(s) anião(ões) monoatómico(s};

18.5. o(s) anião(ões} com carga elétrica (2- );

18.6. o(s) catião(ões) com carga elétrica (1 +);

18.7. o(s) catião(ões} do mesmo elemento, mas com carga elétrica diferente.

18.8. Os iões de um mesmo elemento, mas com carga elétrica diferente, têm designações diferentes.

Completa a seguinte frase.

"O ião Cu2+ designa-se por ião cobre (I), que se lê cobre um. Então, o ião Cu2+ designa-se por ____ cobre (__), o ião Fe2+ designa-se por ião ____ (___) e o ião Fe3+ designa-se por ião ___ (__)."

19. Qual das seguintes expressões não se ajusta à molécula de H2O2 (água oxigenada)?

A. Tem 4 átomos.

B. Representa uma substância elementar.

C. É uma molécula poliatómica.

D. Átomos de hidrogénio entram na sua constituição.

20. Consulta a tabela de iões e indica o nome das seguintes substâncias iónicas.

(A) Fe(NO3)2

(B) Fe2O3

(C) K2Cr2O7

(D) AgI

(E) (NH4)3PO4

(F) Ca(HO)2

(G) Al2(SO4)3

(H) Ca(HCO3)2

(I) CuCl2

(J) MgBr2

21. Das seguintes afirmações, indica as verdadeiros (V) e as falsas (F).

(A) As moléculas formam-se porque os átomos têm tendência a ligarem-se entre si.

(B) As moléculas são unidades estruturais da matéria eletricamente neutras.

(C) As moléculas não podem ter mais do que dois átomos ligados entre si.

(D) As moléculas são constituídas por iões.

(E) Uma molécula pode ter milhares de átomos.

22. Consulta a tabela de iões e indica as fórmulas químicas das seguintes substâncias iónicas e os iões que as constituem (primeiro o catião e depois o anião).

(A) Carbonato de ferro (III)

(B) Hidróxido de sódio

(C) Fosfato de alumínio

(D) Óxido de potássio

(E) Hidrogenocarbonato de sódio

 (F) Cloreto de amónio

Contactos

© Triplex