Ficha nº5

 

Átomos e moléculas

Fórmulas químicas de substâncias moleculares

Substâncias elementares e compostas. Misturas

Iões e substâncias iónicas

1. Os átomos são constituídos por partículas subatómicas.

1.1. Completa a tabela seguinte, justificando as tuas escolhas.

1.2. Nas frases que se seguem, seleciona a hipótese que te permite obter afirmações cientificamente corretas (risca o que não interessa).

(A) O protão é uma partícula com carga elétrica negativa/positivo/nula.

(B) O eletrão é uma partícula constituinte do(a) núcleo/nuvem eletrónico/nuvem protónico.

(C) O átomo é eletricamente neutro/negativo/positivo.

(D) O núcleo atómico é constituído por protões e eletrões/neutrões.

(E) A partícula subatómica que não tem carga é o protão/neutrão/eletrão.

2. Quase todos os materiais que existem na Natureza são misturas de dois ou mais componentes.

Cada um destes componentes designa-se por substância. As substâncias podem ainda ser classificadas em substâncias elementares e substâncias compostas.

2.1. O que é uma substância elementar?

2.2. O que é uma substância composta?

2.3. Considera os seguintes materiais.

Indica os que são:

2.3.1. substâncias compostas moleculares;

2.3.2. substâncias elementares moleculares;

2.3.3. substâncias compostas iónicas;

2.3.4. substâncias elementares que não formam moléculas.

3. Das seguintes afirmações, indica as verdadeiras (V) e as falsas (F).

(A) Num átomo podem distinguir-se o núcleo e a nuvem eletrónica.

(B) Os eletrões são partículas com carga elétrica negativa.

(C) Os neutrões e os protões têm ambos carga elétrica positiva.

(D) O núcleo de um átomo contém eletrões.

(E) A nuvem eletrónica é a região em torno do núcleo onde se encontram os eletrões.

4. Representa simbolicamente:

a. Doze átomos de cálcio.

b. Três moléculas diatómicas de oxigénio.

c. Cinco moléculas de dióxido de enxofre, sendo cada uma constituída por um átomo de enxofre e dois átomos de oxigénio.

d. Quatro átomos de sódio.

e. Sete moléculas de enxofre, sendo cada uma constituída por oito átomos de enxofre.

f. Oito átomos de carbono.

g. Uma molécula de água.

5. Utilizando a chave:

5.1 Faz a legenda da figura, que representa um tipo de átomos de hidrogénio.

5.2 Completa a frase escrevendo nos espaços os nomes das partículas subatómicas.

O _____ tem carga positiva, o _____ não tem carga elétrica e o _____ tem carga negativa.

6. Das seguintes representações, indica, justificando, as que não podem representar símbolos químicos:

A - P      B - bE      C - HE        D - Mn        E – ag        F - h

7. Considera as seguintes substâncias:

I. Substância em que cada molécula é constituída por um átomo de enxofre e dois átomos de oxigénio.

lI. Substância em que cada molécula é constituída por dois átomos de hidrogénio.

IlI. HCl

IV. CH4

V. Amoníaco

VI. C60

VII. N2

VIII. H2SO4

IX. S8

X. Acetona, cuja molécula é constituída por três átomos de carbono, seis átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio.

a. Classifica as substâncias em elementares ou compostas.

b. Indica a fórmula química das moléculas indicadas em I, lI, V e X.

8. Completa as frases seguintes utilizando as palavras do quadro.

(A) Os átomos são constituídos por um núcleo, onde se encontram os _____ e os _____ , e por uma nuvem eletrónica, que contém os _____.

(B) Os protões têm carga unitária _____ , enquanto os eletrões apresentam carga _____ . Já os _____ são partículas sem carga elétrica.

(C) Os átomos são eletricamente ____ porque têm igual ____ de eletrões e de protões.

(D) O _____ é uma região que tem dimensões extremamente reduzidas. Apesar disso, concentra quase toda a _____ dos átomos.

(E) A _____ dos eletrões é desprezável quando comparada com a dos _____ e dos _____.

9. Estabelece a ligação correta entre os modelos de moléculas, na coluna I, o seu nome e fórmula molecular, na coluna II, e a sua classificação, quanto ao número e ao tipo de átomos, respetivamente, nas colunas III e IV.

10. Atendendo às reduzidas dimensões dos átomos e das moléculas, não os conseguimos observar diretamente. Recorremos, por isso, a modelos para os representar. Usam-se esferas de cor e de tamanho diferentes para representar átomos diferentes e grupos de esferas ligadas para representar moléculas.

10.1. Porque recorremos a modelos para representar átomos e moléculas?

10.2. Observa os modelos de átomos e de moléculas da figura seguinte.

10.2.1. Nos modelos representados na figura, quantos átomos diferentes há? Justifica.

10.2.2. Quantas moléculas estão representadas? Justifica.

10.2.3. Quantas moléculas de substâncias compostas estão representadas? Justifica.

11. Completa os seguintes quadros de modo a indicares o nome do elemento químico (coluna I) ou o símbolo químico (coluna II) correspondente.

12. Preenche o crucigrama escrevendo na horizontal os nomes dos elementos químicos cujos símbolos se apresentam.

Descobre na coluna sombreada o nome do cientista sueco que introduziu a notação simbólica, moderna, dos elementos.

13. Assinala a alternativa que representa a fórmula química do hidróxido de magnésio:

A. MgOH

B. OHMg

C. Mg2OH

D. Mg(OH)2

14. Um sal é constituído pelos elementos ferro, enxofre e oxigénio, cuja fórmula química tem a proporção 1:1:4 .

a. Quais são os iões constituintes do composto?

b. Qual é a fórmula química do composto?

c. Qual é o nome do composto?

15. Na imagem encontra-se representado um átomo de acordo com um dos modelos mais aceites nos dias de hoje: o modelo da nuvem eletrónica. Encontram-se também assinalados duas regiões distintos com as letras A e B.

15.1. Indica o nome das regiões A e B.

15.2. Indica qual a letra correspondente à região do átomo onde é possível encontrar:

15.2.1. os eletrões;

15.2.2. os protões;

15.2.3. os neutrões.

15.3. Indica qual das regiões, A ou B, apresenta maior massa. Explica por que motivo tal acontece, tendo em conta as partículas que se encontram em cada uma delas.

16. Faz corresponder a cada número da coluna I uma letra da coluna II, de modo a estabeleceres relações corretas.

17. Representa simbolicamente:

a) cinco átomos de potássio

b) dois átomos de cálcio

c) um átomo de sódio

d) três átomos de prata

e) um átomo de alumínio

f) seis átomos de enxofre

g) um átomo de mercúrio

h) dois átomos de ouro

i) cinco átomos de fósforo

j) quatro átomos de hélio

k) um átomo de cobre

l) sete átomos de berílio

m) dez átomos de manganês

n) doze átomos de carbono

o) vinte átomos de magnésio

p) dois átomos de néon

q) nove átomos de boro

r) oito átomos de iodo

18. Observa a figura na qual podes ver alguns modelos de moléculas de substâncias elementares.

18.1. Comenta a frase.

"Estas substâncias são elementares porque as suas unidades estruturais são constituídas por átomos de um só elemento.”

18.2. Corno é constituída a molécula de azoto?

18.3. As moléculas podem ser classificadas quanto ao número de átomos que as constituem.

Assim, as moléculas de:

18.3.1. oxigénio, hidrogénio, azoto e cloro são

18.3.2. ozono são

18.3.3. enxofre são

18.4. Nos exemplos da figura, podes ver os modelos das unidades estruturais de duas substâncias diferentes formadas pelo mesmo elemento químico. Quais são essas substâncias?

19. Considera a tabela seguinte, que apresenta informação acerca de algumas substâncias químicas comuns.

19.1. Indica, das substâncias referidas, as elementares e as compostas.

19.2. Indica os elementos químicos que constituem cada uma das substâncias.

19.3. Indica quantos átomos de cada elemento químico constituem cada molécula.

19.4. Representa, utilizando simbologia química adequada:

19.4.1. 5 moléculas de água;

19.4.2. 1 molécula de sacarose;

19.4.3. 4 moléculas de etanol;

19.4.4. 10 moléculas de monóxido de carbono;

19.4.5. 3 moléculas de enxofre.

19.5. Indica qual o número de átomos de cada elemento que existem em:

19.5.1. 1 molécula de água;

19.5.2. 3 moléculas de sacarose;

19.5.3. 2 moléculas de etanol;

19.5.4. 5 moléculas de monóxido de carbono;

19.5.5. 8 moléculas de enxofre.

20. Faz corresponder a cada uma das seguintes designações as representações esquemáticas apresentadas.

Justifica devidamente as tuas opções .

a. Substância elementar sólida.

b. Substância elementar gasosa.

c. Substância composta gasosa.

d. Substância composta líquida.

e. Mistura gasosa de duas substâncias elementares.

Contactos

© Triplex