Ficha nº12

 

Reações químicas e equações químicas

 Lei conservação da massa - Lei de Lavoisier

1. Aprendeste que os seres vivos, os objetos, as substâncias, etc., têm massa; toda a matéria tem massa.

1.1. O que é a massa de uma substância?

1.2. Com que dispositivos se faz a medição da massa de urna substância?

1.3. Qual é a unidade SI de massa?

1.4. Considera uma mistura constituída por 100 g de água, 5 g de sacarose e 15 g de cloreto de sódio. Qual é o valor da massa da mistura? Justifica.

2. Considera os iões:

Escreve as fórmulas químicas e os nomes de seis compostos diferentes formados por estes iões.

3. Sabes já que numa reação química há substâncias que se transformam originando novas substâncias.

Completa a seguinte frase.

"No decurso de uma reação química, a massa dos reagentes _____ e a massa dos produtos da reação ____ mas a massa _____ dos _____ e _____ da reação mantém-se _____.

4. Considera a atividade laboratorial ilustrada na figura seguinte:

4.1. Procura uma explicação para que os dados obtidos não permitam a confirmação da Lei de Lavoisier.

4.2. Sabendo que um dos produtos formados é gasoso, determina a sua massa.

5. A figura refere- se à combustão do octaenxofre em dioxigénio.

5.1 Associa corretamente cada uma das representações seguintes. A. B e C. aos reagentes e produto da reação, escrevendo nos círculos da figura acima as letras correspondentes.

5.2 Conta as esferas amarelas, que representam átomos de enxofre. nos reagentes e no produto da reação e conta também as esferas vermelhas. que representam átomos de oxigénio, para preencheres o quadro. Depois escreve uma frase como conclusão da relação entre os números obtidos.

5.3 Completa corretamente a frase que se segue.

Nas ____ os _____ não se criam nem se destroem, apenas se____ de maneira diferente.

6. A água oxigenada, por vezes utilizada na desinfeção de feridas, é uma solução aquosa de uma substância chamada peróxido de hidrogénio, cuja fórmula é H2O2. Com o tempo, a água oxigenada perde qualidade, porque o peróxido de hidrogénio se transforma em oxigénio gasoso e água líquida.

a. Escreve e acerta a equação química da reação referida.

b. Na decomposição de 68 g de água oxigenada (H2O2) formaram-se 36 g de água, libertando oxigénio. Assinala a alternativa que representa a massa de oxigénio que se libertou.

A. 1,89 g   

B. 32 g  

C. 104 g 

D. 2448 g

7. Traduz as afirmações seguintes para as equações químicas correspondentes.

a. O ácido clorídrico (HCl), em solução aquosa, reage com o hidróxido de sódio (NaOH), em solução aquosa, originando cloreto de sódio (NaCC) em solução aquosa e água (H2O) no estado líquido.

b. O zinco (Zn), no estado sólido, reage com o ácido clorídrico (HCl), em solução aquosa, originando cloreto de zinco (ZnCl2) em solução aquosa e hidrogénio (H) no estado gasoso.

8. Na figura apresenta-se o rótulo de uma água mineral, indicando alguns dos iões que se encontram nela dissolvidos.

8.1. Indica o nome dos iões presentes nesta água mineral.

8.2. Indica a fórmula química de todos os sais que se podem formar por combinação dos iões que se encontram dissolvidos nesta água mineral.

8.3. Indica o nome de todos os sais que se podem formar por combinação dos iões que se encontram dissolvidos nesta água mineral.

9. Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) A Lei da Conservação da Massa nas reações químicas, em sistema fechado, também é conhecida por Lei de Dalton.

(B) A massa total dos reagentes no final de uma reação, em sistema fechado, é igual à massa dos produtos da reação.

(C) A massa total das substâncias que tomam parte numa reação química, em sistema fechado, permanece constante.

(D) Numa reação química, em sistema fechado, a massa de cada uma das substâncias intervenientes na reação permanece constante.

(E) A Lei de Lavoisier é a Lei da Conservação da Massa nas reações químicas.

10. As reações químicas são transformações da matéria em que se formam novas substâncias.

Indica a designação correta para:

A - as substâncias novas que se formam nas reações químicas;

B - as substâncias iniciais que se transformam.

11. O monóxido de carbono, CO, pode reagir com o dioxigénio do ar, O2, para originar dióxido de carbono, CO2. Na tabela seguinte representam-se duas equações químicos relativos a este processo, estando uma não acertada (1) e a outra acertada (2).

As letras de A a H designam o número de átomos de cada elemento, antes e após a reação.

11.1. Escreve a leitura quantitativa da equação.

11.2. Determina os valores de A a H, correspondentes ao número de átomos de cada elemento, antes e após a reação, de acordo com as equações (1) e (2).

11.3. Justifica, tendo em conta os valores da alínea anterior, por que motivo a equação (1) não se encontra acertada, ao contrário da (2).

12. Por ação elétrica, a água líquida decompõe-se em oxigénio e hidrogénio gasosos.

a. Escreve a equação que traduz esta transformação química.

b. Sabendo que reagiram 36 g de água líquida e se formaram 4 g de hidrogénio, que massa de oxigénio se obteve?

13. Escreve as equações químicas que traduzem as reações que se seguem.

a) O carbonato de cálcio sólido decompõe-se, por aquecimento, originando óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso.

b) O potássio metálico e o oxigénio molecular gasoso reagem entre si, originando óxido de potássio sólido.

c) O óxido de lítio sólido e a água líquida reagem entre si, originando hidróxido de lítio em solução aquosa.

d) O ferro metálico e o oxigénio molecular gasoso reagem entre si, originando óxido de ferro (III) sólido.

14. O amoníaco, NH3, é uma substância que é largamente usada como matéria-prima de muitas indústrias, como, por exemplo, no fabrico de fertilizantes, de ácido nítrico, de explosivos, de produtos de limpeza, etc. A sua síntese industrial é feita a partir do azoto, N2, e do hidrogénio, H2.

14.1. Relativamente a esta reação química, indica:

14.1.1. o nome e a fórmula química do(s) reagente(s);

14.1.2. o nome e a fórmula química do(s) produto(s) da reação;

14.1.3. o esquema de palavras que traduz a reação.

14.2. Se a reação fosse completa e em sistema fechado, que massa de amoníaco se obteria fazendo reagir 28 g de azoto com 6 g de hidrogénio? Justifica.

15. Considera a reação química representada pela seguinte equação de palavras e os modelos que a acompanham.

15.1 Classifica cada uma das afirmações seguintes em verdadeira (V) ou falsa (F), para esta reação química.

A - Formam-se dois produtos da reação.

B - Nos reagentes e nos produtos há átomos de apenas dois elementos químicos.

C - Quando os corpúsculos dos reagentes chocam formam- se novos corpúsculos.

D - Durante a reação química, o número total de corpúsculos mantém-se constante.

E - Durante a reação química, o número total de átomos mantém-se constante.

15.2 Escreve nos espaços as designações que permitem obter uma afirmação verdadeira.

Quando ____ átomo de ____ e _____ moléculas de ______ chocam, os átomos das moléculas separam-se e vão juntar-se ao átomo de _____ originando uma ____ de _____.

15.3 Escreve a equação química que representa esta reação.

16. lê atentamente o texto seguinte, que se relaciona com a utilização de iões em contextos tecnológicos com potencial aplicação no dia o dia.

"Uma equipa internacional liderada por um investigador da Universidade do Minho criou um material microporoso com iões de zinco que suprime seletivamente certos tipos de cancro, sem efeitos negativos para as células saudáveis, anunciou nesta quarta-feira a universidade. A pesquisa "abre um novo campo na luta contra o cancro”, lê-se num comunicado da Universidade do Minho. O artigo sobre a descoberta foi publicado na revista RSC Advances:'

Adaptado de jornal PÚBLICO

16.1. Indica a fórmula química dos iões referidos no texto.

16.2. Classifica os iões referidos no texto, tendo em conta o sinal da sua carga.

16.3. Resume, utilizando palavras tuas, quais os propósitos da investigação referida no texto.

17. Na coluna I encontram-se registadas as equações químicas e na coluna II a sequência de números, a colocar nos reagentes e produtos da reação, para as equações estarem de acordo com a Lei de Lavoisier.

Estabelece a correspondência correta.

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