Ficha nº11

 

Reações químicas e equações químicas

 Lei conservação da massa - Lei de Lavoisier

1. Identifica a sequência em que só se representam substâncias iónicas.

A. HNO3; Mg(NO3)2; NH3, AgNO3

B. NaNO3; Mg(NO3)2; KNO3; AgNO3

C. N2; Mg(NO3)2; KNO3; AgNO3

D. N2; N2O3; NH3; NO

2. O esquema seguinte traduz uma atividade realizada no laboratório de química, na qual uma solução de nitrato de prata, AgNO3 (aq), reagiu com uma solução de cloreto de sódio, NaCl (aq), para formar cloreto de prata, AgCl (s), e uma solução de nitrato de sódio, NaNO3 (aq) .

a. Esta atividade permite confirmar experimentalmente a Lei de Lavoisier porque (seleciona a opção correta):

A. ... numa reação química, os reagentes têm as mesmas propriedades dos produtos da reação e, por isso, a massa total não varia.

B. ... o número de átomos de cada elemento é maior nos produtos da reação do que nos reagentes e a massa total se mantém constante.

C. ... durante a reação, a massa de reagentes diminui e a massa dos produtos da reação aumenta. Mas, no final, a massa total é a mesma.

D. ... há formação de uma substância no estado sólido a partir de duas soluções aquosas.

b. Escreve a equação química que traduz a reação.

3. Considera os iões Cl- (ião cloreto) e Al3+ (ião alumínio).

Sabendo que:

- o ião cloreto resultou de um átomo com 17 protões e 20 neutrões no núcleo;

- o ião alumínio resultou de um átomo com 13 protões e 14 neutrões no núcleo, indica quantos protões, quantos neutrões e quantos eletrões tem cada um dos iões.

4. Estabelece a correspondência entre as características dos iões, nas colunas I e IV, e os seus nomes e fórmulas, nas colunas II e III.

5. O óxido vermelho de mercúrio é um pó cor de laranja que, quando aquecido, origina gotículas de mercúrio (líquido cinza metálico) e oxigénio (gás incolor).

5.1. Qual é o fator ou agente que desencadeia esta reação química?

5.2. Nesta reação, o que aconteceu ao óxido vermelho de mercúrio?

5.3. Neste caso, que evidências nos levam a detetar a ocorrência de reação?

5.4. Escreve o esquema de palavras que traduz esta reação química.

6. Acerta as seguintes equações químicas, de acordo com a Lei de Lavoisier:

a. C (s) + O2 (g) → CO (g)

b. NO (g) + O2 (g) → NO2 (g)

c. CuSO4 (aq) + NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)

d. ZnS (s) + O2 (g) →  ZnO (s) + SO2 (g)

e. C7H16 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

f. NaI (aq) + Cl2 (g) → NaCl (aq) + I2 (s)

g. BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → NaCl (aq) + BaSO4 (s)

h. Na (s) + H2O (l) → NaOH (aq) + H2 (g)

7. Acerta os esquemas químicos que se seguem de forma a estarem de acordo com a Lei de Lavoisier.

a) H2 (g) + Cl2 (g) HCl (g)

b) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

c) CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (1) + CO2 (g)

d) HgO (s) Hg (l) + O2 (g)

e) H2S (g) + Cl2 (g) S8 (g) + HCl (g)

f) SO2 (g) + O2 (g) → H2O (l) + K2SO4 (aq)

g) H2SO4 (aq) + KOH (aq) H2O (l) + K2SO4 (aq)

h) AgNO3 (aq) + CaCl2 (aq) Ca(NO3)2 (aq) + AgCl (s)

8. Um grupo de alunos estudou a combustão completa do carbono sólido no laboratório de Química da sua escola. Para tal fizeram reagir 12 g de carbono (C) com dioxigénio (O2), tendo verificado que se obtinham 44 g de dióxido de carbono (CO2), único produto da reação.

8.1. Determina a massa de dioxigénio que reagiu com o carbono. Enuncia a lei em que te baseaste para responder a esta questão.

8.2. Escreve o esquema de palavras que traduz a reação que os alunos realizaram.

8.3. Escreve a equação química que traduz a reação que os alunos realizaram.

8.4. Consideras que a equação química que escreveste na alínea anterior se encontra acertada? Justifica a tua resposta tendo em conta o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos da reação.

9. Considera a seguinte equação (em que as letras não representam os verdadeiros símbolos químicos):

A (aq) + B (aq) → C (aq) + D (aq) + E (aq)

Sabendo que reagiram 64 g da substância A e que se obtiveram 122 g de produtos da reação, indica a massa da substância B que reagiu.

10. Em algumas pilhas o zinco metálico é o polo negativo e, durante o seu funcionamento, os átomos de zinco transformam-se em iões dipositivos.

10.1 Representa simbolicamente um átomo de zinco e o respetivo ião dipositivo.

10.2 Indica o que há de diferente na constituição deste átomo e do respetivo ião.

10.3 Classifica cada uma das afirmações que se seguem em verdadeira (V) ou falsa (F).

Corrige as afirmações falsas.

A - O ião zinco é um anião.

B - O átomo de zinco capta dois eletrões para se transformar no ião.

C - O núcleo do átomo de zinco é igual ao núcleo do respetivo ião.

D - O ião zinco é monoatómico.

E - Se um ião zinco captar dois eletrões transforma-se num átomo de zinco.

11. Na tabela seguinte, na mesma linha, representam-se alguns sais, bem como os aniões e os catiões que os originam.

11.1. Escreve a fórmula química dos sais de A a D.

11.2. Escreve o nome dos sais de A a D.

12. Completa corretamente o quadro que se segue.

13. Um dos fatores que podem levar à ocorrência de uma transformação química é a ação da corrente elétrica. Um exemplo muito conhecido é o da eletrólise do cloreto de cobre(II), em que o cloreto de cobre(II) se decompõe em duas novas substâncias.

13.1. Completa as seguintes frases.

(A) Na eletrólise de cloreto de cobre (II), o _____ de cobre (II) é o _____ , isto é, a substância que se vai transformar por ação da corrente ______ , e as substâncias que se formam, o ____ e o ____, são os produtos da _____.

(B) Depois de se fechar o circuito, e decorrido algum tempo, um dos elétrodos fica recoberto de um _____ castanho-avermelhado, que é a substância _____ , e, junto do outro elétrodo, liberta-se um _____ com _____ característico, que é a substância _____.

13.2. Escreve o esquema de palavras que traduz esta reação.

14. Seleciona a afirmação correta para o ião representado por NH4+.

A - É um ião tetratómico.

B - É um ião com um eletrão em excesso.

C - É um ião poliatómico monopositivo.

D - É um ião de carga 4+.

15. A tabela indica alguns dos iões que existem na água do mar, por ordem decrescente da sua abundância.

Com base na tabela. responde às questões que se seguem.

15.1 Indica, através da representação simbólica:

15.1.1 o catião mais abundante na água do mar;

15.1.2 os aniões;

15.1.3 os iões poliatómicos;

15.1.4 os iões monopositivos.

15.2 Completa as frases A e B escrevendo nos espaços as designações corretas.

A - Quando um ___ de cloro ____ um ____ origina um ião Cl-.

B - Quando um ____ de magnésio ____ dois eletrões origina um ião Mg2+.

15.3 Completa o quadro com as fórmulas químicas ou os nomes das respetivas substâncias iónicas.

15.4 Indica em que proporção os iões positivos e negativos se combinam nas substâncias de fórmulas químicas A e B, sabendo que são eletricamente neutras.

A - CaCl2

B - K2SO4

16. Considera a reação entre o sulfato de ferro (II) (FeSO4) e o hidróxido de sódio (NaOH), originando um precipitado verde de hidróxido de ferro (II) (Fe(OH)2) e de um sal solúvel:

sulfato de sódio (Na2SO4).

a. Indica os reagentes e os produtos da reação.

b. Escreve a equação química que traduz a reação descrita.

17. Considera a reação traduzida pela equação química: A + B → C

De acordo com a Lei de Lavoisier, completa a tabela seguinte:

18. Na tabela seguinte, na mesma linha, representam-se alguns sais, bem como os aniões e os catiões que os originam.

18.1. Indica as fórmulas químicas em falta no quadro, representadas pelas letras X, Y e Z.

18.2. Indica os nomes dos sais da tabela.

19. Um grupo de alunos fez reagir duas soluções aquosas: uma de cloreto de hidrogénio (HCl) e outra de hidróxido de sódio (NaOH). A reação tem como produtos o cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, e a água (H2O), no estado líquido.

19.1. Escreve a equação química que traduz a reação referida.

19.2. Consideras que a equação que escreveste se encontra acertada? Justifica a tua resposta tendo em conta o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos da reação.

20. Escreve o nome ou a fórmula química dos compostos iónicos seguintes.

a) Brometo de prata; 

b) Sulfureto de magnésio;

c) Óxido de lítio;

d) Sulfato de ferro (III);

e) KNO3;

f) PbCl2;

g) (NH4)2SO4;

h) Ca3(PO4)2.

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