Ficha Global nº3

 

Constituição dos átomos. Elementos químicos

 

1. Complete corretamente a tabela seguinte.

 

 

 

Massa atómica relativa de um elemento

 

1. O cloro é formado pelos isótopos

 Sabendo que a massa atómica relativa do cloro é 35,453, calcule as abundâncias relativas, x e y, destes isótopos .

 

 

Mole e massa molar

 

1. No armário de um laboratório de química está um frasco de vidro, em cujo rótulo se encontram, entre outras informações, o nome. a fórmula química da substância que contém e a sua massa molar: etanol (álcool etílico)
C2H6O ; M(C2H6O) = 46,07 g mol-1.


Suponha que se retirou do frasco 1,15 g de etanol.

1.1. Que quantidade química de etanol se retirou do frasco?

1.2. Para esta massa de etanol. determine:

1.2.1. o número de moléculas de etanol;

1.2.2. a quantidade de átomos de hidrogénio:

1.2.3. o número de átomos de carbono .

 

 

2. A análise da vitamina B12 mostra que 4,3% da sua massa é cobalto. Verifique se a quantidade de cobalto existente em 5 mg de vitamina B12 é 3 ,65 x 10-6 mol.

 

 

3. Calcule a quantidade química de bário que contém o mesmo número de átomos que os existentes em 16,00 g de oxigénio, O2.

 

 

 

Fração molar, Fração mássica

 

1. A solução aquosa de etilenoglicol (C2H6O2) utiliza-se em radiadores de automóveis.

Para fazer uma solução de etilenoglicol com este fim, misturam -se 2,25 kg de etilenoglicol com 2,00 kg de água.

Dados: M(C2H6O2) = 62,07 g mol-1; M(H2O) = 18,02 g mol-1


Determine:

1.1 a fração mássica do solvente na solução aquosa de etilenoglicol;

1.2 a fração molar do soluto:

1.3 a fração molar da água .

 

  

 

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