Ficha Global nº1

GRUPO I

A matéria viva é constituída maioritariamente por átomos de carbono (Z = 6), nitrogénio (Z = 7) oxigénio (Z = 8) e hidrogénio (Z = 1).

Qualquer um destes elementos tem vários isótopos estáveis embora um deles seja sempre muito mais abundante do que os restantes.

 

1. Um átomo de carbono mais abundante pode ser representado por .

Selecione a opção que completa corretamente a frase:

O átomo de carbono representado é constituído por

(A) 12 neutrões. 6 protões e 6 eletrões.

(B) 12 neutrões, 6 protões e O eletrões.

(C) 6 neutrões. 6 protões e 6 eletrões.

(D) O neutrões, 6 protões e 6 eletrões.

 

2. Selecione a opção que completa corretamente a frase.

«O carbono-14 e o nitrogénio-14 são átomos que possuem o mesmo ... , no entanto o carbono possui menos ... do que o nitrogénio.»

(A) número de massa ... protões

(B) número de massa ... neutrões

(C) número atómico ... protões

(D) número atómico ... neutrões

 

3. Existem inúmeros isótopos do elemento carbono, mas só dois são estáveis.

Sabendo que a massa atómica relativa do carbono ê 12.01 e que a massa isotópica do carbono-12 é, por definição, igual a 12 (com uma abundância de 98,9 %), determine a massa isotópica relativa do carbono-13.

 

4. O raio atómico do carbono é 70 pm, aproximadamente 1.17 vezes superior ao raio atómico do oxigénio.

4.1. Determine o raio atómico do oxigénio e exprima-o num submúltiplo adequado do SI.

4.2. Se um átomo de oxigénio tivesse o mesmo diâmetro de uma bola de ténis (diâmetro de cerca de 7,0 cm) qual das bolas seguintes corresponderia, na mesma escala, a um átomo de carbono?

(A) ténis de mesa - diâmetro de 4,0 cm.

(B) golfe - diâmetro de 5.0 cm.

(C) hóquei em patins - diâmetro de 7,2 cm.

(D) basebol - diâmetro de 8,2 cm.

 

GRUPO II

 

A cal viva, amplamente utilizada na correção de solos agrícolas, é constituída essencialmente por óxido de cálcio, CaO, e é preparada industrialmente por decomposição térmica de calcário, que é maioritariamente carbonato de cálcio, CaCO3. Neste processo, chamado calcinação, que ocorre a temperaturas superiores a 800ºC, há libertação de dióxido de carbono, CO2.

 

1. O cálcio é o elemento de número atómico 20 e possui vários isótopos estáveis, sendo o mais abundante o cálcio-40 . O cálcio forma iões dipositivos.

1.1 Indique o número de protões de neutrões e de eletrões deste isótopo.

1.2 Represente na forma    o ião formado a partir do isótopo mais abundante do cálcio.

 

2. A tabela seguinte mostra a abundância dos vários isótopos de cálcio na natureza.

Tendo em conta estes valores das abundâncias na natureza é possível afirmar que a massa atómica relativa está mais próxima da massa isotópica relativa de:

(A) cálcio-40

(B) câlcio-42

(C) câlcio-43

(D) cálcio-44

 

3. Calcule a fração mássica de cálcio-44 no cálcio existente na natureza.

Apresente todas as etapas de resolução.

 

4. Pode calcular-se a fração molar, x, de um dado elemento num composto.

4.1 Calcule a fração molar de cálcio no óxido de cálcio.

4.2 Calcule a fração molar de cálcio no carbonato de cálcio.

 

5. O número de átomos de cálcio presentes em 2,0 toneladas de carbonato de cálcio (M = 100.0 g/mol) é:

 

 

 

 

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