AL 2.3. :  Diluição de soluções

Fator de diluição

A diluição de uma solução aquosa, consiste em diminuir a sua concentração, por adição de mais água desionizada.

Ao proceder-se a uma diluição deve ser tido em conta o fator de diluição, f, que indica a razão existente entre o volume final da solução diluída (Vfinal) e o volume a retirar da solução inicial (Vinicial).

Protocolo experimental

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Os reagentes utilizados nesta atividade são a solução aquosa de sulfato de cobre (II) penta hidratado, preparada na Atividade Laboratorial 2.2 e água desionizada.

 

 

 

 

 

 

 

 

Calcular o volume V1 a retirar da solução preparada na Atividade Laboratorial 2.2 para obter 100 mL de solução diluída, considerando o fator de diluição 2.

Utilizar uma pipeta e respetiva pompete para transvasar o volume da solução, calculado no número anterior, do frasco que contém a solução de partida A para um balão volumétrico de 100 mL   B   .

 

 

 

 

 

Acrescentar água desionizada ao balão, primeiro com o esguicho até perto do traço de referência   C   e, em seguida, com um conta-gotas até ao traço de referência  D.

Rolhar e agitar o balão para homogeneizar a solução.

Acertar, se necessário, o menisco ao traço de referência.

Enxaguar o frasco que vai recolher a solução preparada com um pouco desta e escorrê-lo.

Transvasar a solução para o frasco, tapá-lo e rotulá-lo convenientemente.

Calcular o volume V2 a retirar da solução preparada na Atividade Laboratorial 2.2 para obter 100 mL de solução diluída, considerando o fator de diluição 4.

Repetir os procedimentos de 2 a 6.

Calcular o volume V3 a retirar da solução preparada na Atividade Laboratorial 2.2 para obter 100 mL de solução diluída, considerando o fator de diluição 5.

Repetir os procedimentos de 2 a 6.

 

 

Pós-laboratorial

1. Um balão volumétrico de 500 mL está cheio, até ao traço de referência, com uma solução aquosa 0,5 mol dm–3 em cloreto de potássio, KCℓ. Pretende-se, a partir desta solução, preparar uma outra solução mais diluída, com o volume de 250 mL, cujo fator de diluição é 5. 

  1.1 Selecione a opção que completa corretamente a seguinte frase.

  O volume de solução a retirar para obter a solução mais diluída é…

  (A) 25 mL. (B) 50 mL. (C) 75 mL. (D) 100 mL. 

  1.2 Qual é a concentração desta nova solução, expressa em mol dm−3?

  1.3 Ao balão volumétrico de 500 mL é adicionada água desionizada até atingir, de   novo, o traço de referência. Determine: 

    1.3.1 a quantidade química de KCℓ presente nesta nova solução;

    1.3.2 a concentração desta solução, expressa em mol dm−3 e em g dm−3.

 

 

2. No laboratório, um aluno preparou uma solução aquosa de cloreto de sódio, a partir do reagente sólido. 

2.1 Para preparar a solução, o aluno mediu a massa necessária de cloreto de sódio,   utilizando uma balança eletrónica cuja incerteza de leitura era 0,01 g. Qual foi o valor de massa registado?

  (A) 8,341 g (B) 8,34 g (C) 8,3 g (D) 8 g 

2.2 O volume de solução preparada foi 250,0 cm3. Apresente o referido valor expresso em dm3, mantendo o número de algarismos significativos.

2.3 Em seguida, o aluno preparou, com rigor, 50,0 cm3 de uma solução aquosa de   cloreto de sódio de concentração 0,23 mol dm−3, a partir de uma solução de   concentração 5,71 mol dm−3

    2.3.1 Calcule o volume de solução inicial necessário para preparar o volume referido de solução diluída de cloreto de sódio. Apresente todas as etapas de resolução.

    2.3.2 Elabore a lista de material necessário para preparar esta nova solução.

    2.3.3 Descreva o procedimento experimental na preparação da solução, referindo, sequencialmente, as três principais etapas.

 

 

 

Exercícios:

 

 

 

 

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